【題目】用于制造飛機的材料應具備高比強度(斷裂強度/密度)，還應具備密度小、質地輕的特點。以波音747為例，機身每減輕1 kg，因耗油減少，一年可獲利2 000美元。你認為下列材料中可用于飛機制造業(yè)的是 （ ）
A.MgAl合金B.黃銅(CuZn合金)
C.NaK合金D.生鐵(FeC合金)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
(1)反應為_______ (填“吸熱”或“放熱”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s，反應速率v(N2O4)為__________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為_____________。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，
②溫度T時反應的平衡常數K2_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）在烷烴分子中的基團－CH3、－CH2－、
、
，其數目分別用a、b、c、d表示，對烷烴(除甲烷外)中存在的關系作討論：
（1）下列說法正確的是_______。
A．a的數目與b的數目的大小無關
B．c增加l，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2
D．b增加1，a就會增加2
（2）四種基團之間的關系為：a＝______________（用a、b、c、d表示）。
（3）若某烷烴分子中，b＝c＝d＝1，則滿足此條件的該分子的結構可能有_________種，寫出其中一種的結構簡式并命名：結構簡式為________________，名稱為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：
NO
NO2
N2
①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是____mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為__。
(2)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：__。
(3)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的__(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為________________。
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【題目】氫氣燃燒為放熱反應，下列說法正確的是
A.斷開H-H鍵放出熱量
B.形成O-H鍵吸收熱量
C.反應物的總能量小于生成物的總能量
D.反應物的總能量大于生成物的總能量
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【題目】元素周期表是指導化學學習的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：
(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。
(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ______________ (寫化學式)。
(3)Mg和Al中，金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，寫出一條能說明該結論的事實_________________________________。
(4) S和Cl中，非金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，不能說明該結論的事實是_________。
a.氯氣與鐵反應生成 FeCl3，硫與鐵反應生成FeS
b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發(fā)生置換反應
c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解
d.單質硫是固體，氯的單質是氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作對應的現象不符合事實的是
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A．少量二氧化硫通入氯化鋇溶液中，產生白色沉淀亞硫酸鋇 | B．在新制Cu(OH)2懸濁液中加入少量的葡萄糖，加熱，產生磚紅色沉淀 | C．將少量鈉投入到無水乙醇中，鈉表面有氣泡產生 | D．在盛水的燒杯中加入氯化鈉固體，小燈泡會逐漸亮起來 |
A. AB. BC. C...D. D
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是：
A. 
和
互為同分異構體
B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數為0.5NA
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