Question

【題目】（1）請寫出以下物質的電子式：Na2O2__________H2S___________

（2）用“＞”或“＜”回答下列問題：

酸性：H2SiO3____H3PO4；穩定性：HCl____CH4；氧化性：Cu2+_____Fe3+

Answer 1

【答案】 < > <

【解析】

(1)Na2O2是離子化合物，陽離子Na+與陰離子O22-通過離子鍵結合，O22-中兩個O原子通過共價鍵結合；H2S為共價化合物，S原子與2個H原子形成2個共價鍵；

(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強；根據在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物判斷。

(1) Na2O2是離子化合物，陽離子Na+與陰離子O22-通過離子鍵結合，O22-中兩個O原子通過共價鍵結合，用電子式表示為；H2S為共價化合物，S原子與2個H原子形成2個共價鍵，使每個原子都達到穩定結構，用電子式表示為；

(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；由于元素的非金屬性Si<P，所以酸性：H2SiO3<H3PO4；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性Cl>C，所以氫化物的穩定性：HCl>CH4；Cu單質與Fe3+會發生氧化還原反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，在該反應中Fe3+是氧化劑，Cu2+是氧化產物，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知：物質的氧化性Cu2+<Fe3+。