【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用裝置甲進行中和熱的測定
B. 用裝置乙制取CO2氣體
C. 用裝置丙蒸發CH3COONa溶液得CH3COONa晶體
D. 用裝置丁模擬工業制氨氣并檢驗產物
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現將此溶液分成三等份，進行如下實驗：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。 根據上述實驗現象，以下推測正確的是
A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在
C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術有著積極的環保意義。
（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。
①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）
②T℃時，該反應的化學平衡常數K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。
（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①寫出肼的電子式：____________________。
②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_____________________________。
③目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如下圖所示。
為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_________________________________________。
（3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應式為____________________________；物質A是______________ (填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
（1）該反應的化學方程式為_______。
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內氣體密度不變
C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質的量相等
E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（4）由圖求得平衡時Ａ的轉化率為_______。
（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______。
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。則：
(1)寫出代表各線段發生反應的離子方程式：OA段____________，AB段___________，圖中線段OP∶PB＝___________。
(2)計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為_________。
(3)圖中A對應的橫坐標為______mL。
(4)當加入12mL NaOH溶液時，產生沉淀量為______mol。
(5)當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為_________。
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【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式：
△H（1）已知：
化學鍵 | C－H | C－C | C＝C | H－H |
鍵能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應的△H＝________ kJ·mol－1。
（2）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如下圖所示。在t1時刻加入H2，t2時刻再次達到平衡。物質X為__________，判斷理由是_______________________。
（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）實際生產時反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數據計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉化率的影響可用如圖表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]
① 比較圖中A、B兩點對應的平衡常數大小：KA________KB
② 圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。回答下列問題：
（1）汽車發動機工作時會引起反應：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。一定量NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。
①反應2NO(g) 
N2(g)+O2(g)為________反應(填“吸熱”或“放熱”)；
②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g) 
N2(g)+O2(g)已達到平衡的是______(填序號)；
a．容器內的壓強不發生變化 b．混合氣體的密度不發生變化
c．NO、N2、O2的濃度保持不變 d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N2
（2）當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1
寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：______________________；
（3）大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某0.5L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下：
時間（min） 物質的量（mol） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | 0.32 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30/span> | 0.34 | 0.34 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.17 | 0.17 |
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝________________；T1℃時，該反應的平衡常數K＝___________________________；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是__________（填字母編號）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
f．移出一定量的CO2
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則 H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。
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【題目】某研究性學習小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質碘(I2)，他們設計了如下實驗：
第一步：提取碘
（1）在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(I2)，反應的離子方程式為_____________________
（2）要將此反應后的溶液中的碘單質分離出來，先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體，這種試劑是___________(填字母編號)
A.鹽酸 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精
該分離方法稱為___________。
（3）要從紫紅色液體中再分離出單質碘，還需要采取下圖的分離操作，該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)
①指出圖中的兩處明顯錯誤_________________；___________________。
②寫出儀器名稱：A_____________，B________________。
第二步：粗鹽提純
（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，為了得到純凈的NaCl，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，體積變為原體積的8/9(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為( )
A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2
C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0
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