【題目】已知化學反應A+B=C+D是放熱反應，對該反應的說法正確的是（ ）
A.A的能量一定高于C的能量
B.B的能量一定高于D的能量
C.反應物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量
D.反應物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素A、B、C均為前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半徑最大的元素。C與A、B均不在同一周期，且與C同主族的某金屬的氧化物具有兩性。請回答:
(1)A、B、C 三種元素中第一電離能最小的元素是______ (填元素符號)，其基態原子核外電子排布為______________。
(2)C元素的單質可與Cl2反應生成CCl3，該分子為_____結構，是_____(填“極性分子”“非極性分子”)，與水反應劇烈產生“白煙”，其方程式為______________。
(3)A、B兩種元素可形成化合物X，寫出X的電子式_______。
(4)A、C兩種元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的雜化方式為_______。
(5)A、.B、C三種元素組成的化合物Z(分子式為BCA4),該物質曾作為一種還原劑，這是由于A 的價態為__________。
(6)Z形成的晶體屬于立方晶系，晶胞參數為apm,其晶體類型為______，晶胞如下圖所示(圖中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_____個B原子。晶胞密度表達式為____ g·cm-3 (用a和NA表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應:①X(s)
Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。達到平衡時，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應①的平衡常數值為
A. 9 B. 16 C. 18 D. 24
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。
(1)若氨氣的發生裝置選擇a，則其化學反應方程式為_________。
(2)若氨氣的發生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。
(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。
(4)實驗中觀察到C裝置中的現象是___________。
(5)當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是________________。
(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。
(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現象_________________。
(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發噴泉的簡單操作是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)
B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0
C. 25℃時，Ka(HA)=1×10－5
D. pH=5.0時，溶液中水電離產生的c(H+)=1×10－5mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于反應2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列說法正確的是
A. Cl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子
B. 當1molCl2完全反應時，有2mol電子發生轉移
C. NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子
D. 當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發生轉移
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
(1)某小組同學在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
①無水ZnCl2為催化劑，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為___________，如果實驗時圓底燒瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質，該物質的化學式是____________。
②裝置B的主要作用是____________。
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產物用過量的V1 mL c1 mol·L－1 NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol·L－1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質的量為________mol。(已知：2CH3Cl＋3O2
2CO2＋2H2O＋2HCl)
(2)查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關數據如下表：
化學鍵 | C—Cl | C—Br |
鍵能(kJ·mol－1) | 330 | 276 |
化合物 | AgCl | AgBr |
Ksp | 1.8×10－10 | 5×10－13 |
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結構簡式______________。
②CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現淡黃色沉淀。請依據表中數據解釋原因__________________。
③設計實驗證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)：___________(簡要說明實驗操作、現象和結論)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。
（1）CO2可用于生產甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。
①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。
②圖中A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為______。
③TK時，在該容積可變的恒壓密閉容器中發生上述反應，測得有關數據如下表所示：
物質的量(mol) 時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 5.80 | 5.80 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.60 | 1.60 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
已知在10min時只改變了一個反應條件，用改變的條件可能是______。
④下列情況下能表明該反應達到平衡狀態的是_____。
a.氣體密度不變 b.混合氣休的平均摩爾質量不變 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)
（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。
① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。
② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液體積積的變化）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
