Question

【題目】已知：常溫下濃度均為0.1 mol·L－1的下列各溶液的pH如下表所示，下列有關說法正確的是(　　)

溶質	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 若將CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1(忽略溶液體積變化)

C. 根據上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常數K≈10－7.6

D. 向上述NaClO溶液中通過量CO2氣體的離子方程式為：2ClO－＋CO2+H2O === 2HClO＋CO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據同濃度弱酸鹽溶液的pH，比較弱酸陰離子水解能力、對應弱酸的電離能力，進而判斷反應能否進行，計算水解常數等。

A項：0.1 mol·L－1溶液的pH：NaF<NaClO<Na2CO3，則水解能力：F－<ClO－<CO32－，對應弱酸電離能力（酸性）：HF>HClO>HCO3－。又酸性H2CO3>HCO3－（A項錯誤）。

B項：CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液后，符合電荷守恒2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)，其中c(Na+)＝0.2 mol·L－1。溶液呈中性時c(OH－)＝c(H+)，得2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.2 mol·L－1，B項錯誤；

C項：0.1 mol·L－1NaClO溶液pH＝9.7，則c(H+)＝10－9.7mol·L－1，c(OH－)＝10－4.3mol·L－1。c(ClO－)≈10－4.3mol·L－1，c(HClO)≈0.1mol·L－1，則水解平衡常數K≈10－7.6，C項正確；

D項：CO2氣體過量時生成NaHCO3，離子方程式為ClO－＋CO2+H2O＝HClO＋HCO3-。D項錯誤。

本題選C。