Question

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時在pH＝3．5的酸性條件下效果最好，當使用精確pH試紙（能讀數到0．1）檢測步驟②氯氣氧化的溶液的pH時，發現其顏色變化失常，則pH檢測失敗的原因是 。

（2）步驟④中反應的化學方程式為 ，該反應中體現了SO2的 性（填“氧化”或“還原”）。

（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實驗室可用分液漏斗進行分離。分離時從分液漏斗的上口倒出的是 。

（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的 過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優點是消耗更少成本降低和

Answer 1

【答案】（1） 溶液中的HClO將pH試紙漂白 ；（2） SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4+ 2HBr，還原； （3）溴水；（4） 濃縮（或富集），效率更高。

【解析】試題分析：空氣吹出法是用于工業規模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是在預先經過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發生作用轉化成氫溴酸以達到富集的目的，也就是得到富集溴．然后，再用氯氣將其氧化得到產品溴。（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時在pH=3.5的酸性條件下效果最好，當使用精確pH試紙（能讀數到0.1）檢測步驟②氯氣氧化的溶液的pH時，發現其顏色變化失常，則pH檢測失敗的原因是，溶液中的HClO將pH試紙漂白；（2）Br2和SO2發生氧化還原反應生成HBr和H2SO4，反應的方程化學方程式為：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，反應中二氧化硫中硫元素化合價+4價升高到+6價，體現二氧化硫的還原性；（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實驗室可用分液漏斗進行分離，液溴密度大于水，分離時從分液漏斗的上口倒出的是溴水；（4）氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，產量低，應經過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程進行富集，如果直接蒸餾原料，產品成本高，與直接蒸餾含Br2的海水相比優點是消耗更少成本，效率更高，故與直接蒸餾含Br2的海水相比優點是消耗更少成本降低和效率更高。