Question

【題目】如圖為原電池裝置示意圖：

（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A為________極（填正或負），寫出電極反應式：正極_______________________，負極________________________．總反應為：____________________。

（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則A為________極（填正或負），寫出電極反應式：正極_____________________________，負極________________________．總反應為：_______________________________。

（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的________極（填正或負），該電池的總反應為：____________________

Answer 1

【答案】負 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正 Fe3++e-=Fe2+ Fe-2e-=Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 正 2H2+O2=2H2O

【解析】

（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，所以鋅極即A極為負極；石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為：2H++2e-=H2↑；負極電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）該原電池中，鐵片失電子變成二價鐵離子進入溶液，B電極為負極，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；銅片作正極，正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+；總反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）在原電池中失電子的一極為負極，得電子的一極為正極，在氫氧燃料電池中，氧氣得電子，所以通入氧氣的一極為該電池的正極；氫氣和氧氣反應生成水，所以電池反應式為：2H2+O2=2H2O。