Question

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）。下列說法正確的是（ ）

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）

C. b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

Answer 1

【答案】B

【解析】A．pM相等時，圖像中p(CO32-)數值越大，實際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，故A錯誤；B．a點可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p(CO32-)，所以c(Mn2+)=c(CO32-)，故B正確；C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p(CO32-)，所以c(Ca2+)＞c(CO32-)，故C錯誤；D．pM數值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO3 的不飽和溶液，pM＞p(CO32-)，所以c(Mg2+)＜c(CO32-)，故D錯誤；故選B。