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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

【答案】D

【解析】

A.Ka= ，加水雖促進電離，n(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)減小，Ka保持不變，則溶液中增大，A項錯誤；

B.20℃升溫至30℃，促進CH3COO－水解，且Kh增大，則溶液中減小，B項錯誤；

C.向鹽酸中加入氨水呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，電荷守恒可知，溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，即=1，C項錯誤；

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液，醋酸為弱酸，c(CH3COOH)>10-2mol/L，pH＝12的NaOH溶液，c(NaOH)=10-2mol/L,兩者中和后酸過量，因而溶液顯酸性，即pH<7，D項正確。

故答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1

②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1

③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1

請回答：

(1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應熱角度說明原因_________________________________。

(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據理論計算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個反應的轉化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：

①計算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。

②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。

③25℃時0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關系如下表(忽略溫度對Kw的影響)：

c(mo1·L－1)	飽和	0.20	0.10	0.010	0.0010
pH	12.1	11.8	11.5	11.1	10.6

請在圖中作出 NaHCO3溶液pH隨時間變化曲線______________

II.研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖

(1)T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡轉化率為___________；上述平衡狀態某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經ts后再次達到平衡，且平衡時，c (CH4)=2c(C2H4)，則t=___________s；

(2)列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，1g0.05=－1.3)

(3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置的說法正確的是

A.裝置①將電能轉變為化學能

B.裝置①中鹽橋內的 K＋移向 CuSO4 溶液

C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則 N 極為鐵棒

D.若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的 Cu2＋濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃（PMMA）是一種具有優良的光學性、耐腐蝕性的高分子聚合物，其合成路線之一如圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出檢驗A中官能團所需試劑及現象__、__。

（2）用系統命名法給B命名__。

（3）寫出C與足量的NaOH乙醇溶液，在加熱條件下反應的化學方程式__。

（4）寫出E生成PMMA反應的化學方程式__。

（5）下列說法正確的是__。

a．B的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6∶1∶1

b．B→C的反應類型為取代反應

c．D中存在順反異構

d．1molPMMA發生水解反應時消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如下圖所示。

已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示。

化學鍵	H2O中H—O鍵	O2中O＝O 鍵	H2中H—H鍵	H2O2中O—O鍵	H2O2中O—H鍵
鍵能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應2HI（g）=H2（g） + I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

（2）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物質的量濃度c（CO）與溫度T的關系如圖所示。

①該反應△H__________ 0（填“＞”或“＜”）

②若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T3時在某剛性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），達到平衡后測得CO的轉化率為75%，則T3時平衡常數K3=____________。

（3）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發生反應： 2MoS2（s）+7O2（g） 2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH。

測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：

①p1、p2、p3的大小：_________。

②若初始時通入7.0 mol O2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數Kp=________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。

（4）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如下表。

助劑	CO2轉化率（%）	各產物在所有產物中的占比（%）
助劑	CO2轉化率（%）	C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8