Question

①0.1mol?L^-1Na₃PO₄溶液中：c（Na⁺）=3c（PO₄^3-）
②0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
③0.1mol?L^-1KHCO₃溶液中：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
有關上述溶液的判斷中，正確的一組是（　　）

Answer 1

分析：①磷酸根離子是弱酸陰離子存在水解過程；
②依據硫化鈉溶液中存在的質子守恒分析計算判斷；
③依據溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離分析溶液中離子濃度大小；
④只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中不一定是中性溶液．

解答：解：①磷酸根離子是弱酸陰離子存在水解過程，離子濃度減小，c（Na⁺）＞3c（PO₄^3-），故①錯誤；
②依據硫化鈉溶液中存在的質子守恒分析，溶液中水完全電離出氫氧根離子和氫離子相同分析得到，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故②正確；
③依據溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離分析溶液中離子濃度大小，0.1mol?L^-1KHCO₃溶液中：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故③正確；
④只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中不一定是中性溶液，不一定存在c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故④錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，離子濃度大小比較方法，注意溶液中電荷守恒的計算應用和物料守恒的分析判斷，題目難度中等．