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用一定濃度的NaOH溶液作標(biāo)準(zhǔn)液，酚酞為指示劑，測(cè)定未知濃度的鹽酸。
①未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
②未用鹽酸潤(rùn)洗移液管
③未用稀鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶
④滴定前堿式滴定管尖嘴部分氣泡未排除
⑤滴定后俯視堿式滴定管中液面讀數(shù)
⑥滴定后紅色不褪以上操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)鹽酸濃度偏低的是（）


  1. A.
    ④⑤⑥
  2. B.
    ①④⑥
  3. C.
    ②③⑤
  4. D.
    ②⑤
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)一模）對(duì)溴甲苯是合成農(nóng)藥溴螨酯的重要原料．工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對(duì)溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高．實(shí)驗(yàn)室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
已知：甲苯與溴在有水存在時(shí)能反應(yīng)．


物質(zhì) 甲苯 1-丙醇 1-溴丙烷
沸點(diǎn)℃ 110.8 97.2 71
物質(zhì) 對(duì)溴甲苯 鄰溴甲苯
沸點(diǎn)℃ 184.3 181.7

（1）液溴的顏色是
深紅棕色
深紅棕色
，實(shí)驗(yàn)室液溴存放試劑瓶里時(shí)應(yīng)密閉保存，同時(shí)需要在瓶中加
水
水
，以減少揮發(fā)．
（2）25℃恒溫?cái)嚢柚龄宓念伾耆嗜r(shí)完成甲苯的溴代反應(yīng)．?dāng)嚢璧哪康氖?!--BA-->
使互不相溶的液體充分混合
使互不相溶的液體充分混合
．加入水的作用是：易于控制溫度；
吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體
吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體
．
（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，加入濃硫酸的作用是
催化劑
催化劑
，加熱微沸2小時(shí)的目的是
提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉(zhuǎn)化）率
提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉(zhuǎn)化）率

（4）操作Ⅰ的名稱是
分液
分液
洗滌操作應(yīng)在
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）中進(jìn)行．
（5）經(jīng)以上分離操作后，粗對(duì)溴甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為
鄰溴甲苯
鄰溴甲苯
（填寫名稱），使用操作Ⅱ分離出1-溴丙烷的原理是
利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，用加熱冷凝（蒸餾或分餾）的方法分離
利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，用加熱冷凝（蒸餾或分餾）的方法分離
．
（6）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測(cè)定出HBr的物質(zhì)的量明顯低于理論值，原因是
溴（溴化氫）揮發(fā)沒(méi)有參加反應(yīng)（溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵）
溴（溴化氫）揮發(fā)沒(méi)有參加反應(yīng)（溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵）
；有同學(xué)認(rèn)為無(wú)需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點(diǎn)的理由是
滴定終點(diǎn)時(shí)，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)
滴定終點(diǎn)時(shí)，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖為10 mL一定濃度的鹽酸溶液X用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，依據(jù)圖示曲線推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是(    )

 

A

B

C

D

0.12

0.04

0.03

0.09

0.04

0.12

0.09

0.03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖北省新高三起點(diǎn)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

 25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）

B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同

C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH =6時(shí)，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L

D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時(shí)，溶液中的酸被完全中和

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，滴定過(guò)程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。(體積變化忽略不計(jì))

（1）X、Y的物質(zhì)的量濃度之比為             

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為              

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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