Question

【題目】實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；

（1）該反應的離子方程式為____________________________。

根據反應原理，圖乙中合適的氣體發生裝置為 ______ 。

（2）也可以利用反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示。

根據反應原理，圖乙中合適的制氣裝置為 ______ 。

（3）裝置B的作用是 ______ 。

（4）裝置E的作用是 ______，E中的試劑可選 ______ 。

A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．澄清石灰水 D．水

（5）某同學通過下列兩種方式制取氯氣：

①用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應；

②用含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應這兩種方式產生Cl2的量的關系是 ______。

A．①多 B．②多 C．一樣多 D．不確定．

Answer 1

【答案】 MnO2+4H+ +2Cl - Mn2++Cl2↑+2H2O a b 除去氯氣中的氯化氫 吸收多余的氯氣，防止污染空氣 A A

【解析】（1）實驗室制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H+ +2Cl - Mn2++Cl2↑+2H2O。該反應需要加熱，屬于固體和液體的反應，選擇裝置a；（2）也可以利用反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，由于該反應不需要加熱，屬于固體和液體之間的反應，因此選擇裝置b；（3）鹽酸易揮發，生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置E的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，E中的試劑可選用堿液，由于澄清石灰水的濃度較小，不利于吸收氯氣，因此選擇氫氧化鈉溶液，答案選A。（5）依據方程式可知

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g 146g 1mol

8.7g 14.6g 0.1mol

若①用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應制取Cl2，則生成氯氣的物質的量為0.1mol；②用含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，因為隨著反應進行鹽酸濃度降低，變為稀鹽酸，所以14.6g氯化氫不能完全反應，所以生成的氯氣的物質的量小于0.1mol；答案選A。