Question

【題目】【選修3:物質結構與性質】

（1）下列分子或離子中空間構型是V形的是 (填寫序號)。

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸點：319℃,熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強到弱的順序為 。（用化學式填寫）

（3）原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布式為 ，Q2+的未成對電子數為 。

（4）右圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl品體結構的圖象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學鍵類型有 (填序號)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為 (填序號)。

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形

(6)X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示。其中X離子的配位數為 ，若該晶體的密度為pg·cm3, X和Y的相對原子質量分別為a和b,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm(表示阿伏伽德羅常數，用含p、a、b、的代數式表達)。

Answer 1

【答案】（1）bd；(2) 分子晶體，HPO3、H3PO4、H3PO3；（3）3d84s2，4；

（4）②③；（5）①③，①；（6）8，。

【解析】

試題分析：(1)a、H3O＋的價層電子對數為4，空間構型為三角錐形，故錯誤；b、價層電子對數為4，空間構型為V形，故正確；c、NO2＋的價層電子對數為2，空間構型為：直線型，故錯誤；d、NO2－的價層電子對數3，空間構型為V形，故正確；(2)根據晶體的特點，FeCl3熔沸點較低，屬于分子晶體，根據同種元素的含氧酸化合價越高，酸性越強，以及非羥基氧越多，酸性越強，HPO3中的非羥基氧多于H3PO4，，因此有HPO3>H3PO4>H3PO3；（3）在周期表中處于同一周期同一族，則它們位于第VIII族，則T為Ni，Q為Fe，因此Ni的價電子排布為3d84s2，Fe2＋的價電子排布式為3d6，d能級有5個原子軌道，因此未成對電子數為4；（4）氯化鈉的晶胞結構為：，距離Na＋最近且距離相等的Cl－，進行分割，故選項②正確，氯化鈉的晶胞分割成8個小正方形，故選項③正確；（5）配離子中存在的化學鍵為Cu2＋和NH3形成配位鍵，NH3中存在共價鍵，故選項①③正確，形成空間結構是對稱結構，可能是正四面體，也可能是正方形，如果是正四面體，二氯代物只有一種結構，如果是正方形，二氯代物由種不同的結構，因此此配位離子的空間構型為正方形；(6)X離子配位數為8，根據晶胞的均攤，X的個數為8×1/8＋6×1/2=4，Y為8，則化學式為XY2，晶胞的質量為4×(a＋2b)/NAg，根據密度的定義，則晶胞的邊長為：cm，XY的距離是體對角線的1/4，因此距離為：。