【題目】下列各組物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序排列的是（ ）
A.純堿、稀鹽酸、氫氧化鈉、干冰B.醋酸、鹽酸、銅、氨氣
C.石灰石、石油、水、硫酸鋇D.燒堿、海水、氯化鈉、氯氣
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【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為：
VO2＋(藍色)＋H2O＋V3＋(紫色)
VO2＋(黃色)＋V2＋(綠色)＋2H＋
下列說法錯誤的
A. 充電時，反應每生成2mol H＋時電子轉移的物質的量為2mol
B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
C. 放電時，正極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
D. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變為黃色
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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。
完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子為_________，其二氯取代產物有_______種。
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：____________。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
c.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發生加成反應
d.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴（含有苯環的烴）的分子的結構簡式：_________________________________________。
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）：_______、_____。
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【題目】常溫下，下列各組比值為1∶2的是（ ）
A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比
B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)與c(Na+)之比
C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比
D. pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42-)與c(CH3COO-)之比
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【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：
(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。
(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____________。
(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。
(4)試管E中發生反應的化學方程式是__________________________。
(5)為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須____________；E管中的反應開始后，在F出口處應________________________________。
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【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：
（1）畫出⑥的離子結構示意圖__________。
（2）在②、③、④、⑤四種元素中，其簡單離子半徑按由大到小的排列順序為______(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）。
（3）元素②、③氫化物的穩定性由強到弱的順序為________(填化學式)。
（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質的電子式___________________________。
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______（填元素符號），寫出該元素的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________________。
（6）比較①與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低，并說明理由_____________。
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【題目】描述下列反應的現象并寫出反應的離子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現象：__________________，離子方程式：____________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現象：__________________，離子方程式：____________________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現象：__________________，離子方程式：______________________。
(4)比較：上述三個離子反應發生的條件的不同點是__________________；相同點是_________。
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