【題目】下列屬于非電解質的是
A.苯酚B.鎂鋁合金C.過氧化鈉D.乙烯
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.原子最外層電子數等于或大于3（小于8）的元素一定是非金屬元素
B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C.最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期
D.某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某溫度時，在3L密閉容器中進行的某一可逆反應，該反應中的X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖中數據分析：
①該反應的化學方程式：______________________。
②反應開始至3min末，Z的反應速率為_____________________。
③該反應是由_____________開始反應的。（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”）
（2）將SO2、O2在某密閉容器中混合，在450 ℃發生反應：2SO2（g）＋O2（g） 
SO3（g）。
①增大壓強，則正反應速率________（填:增大、減小或不變,下同），逆反應速率________。
②維持容器容積不變，加入0.1 mol SO2的一瞬間，正反應速率________，逆反應速率________；若加入的是0.1 mol He，則正、逆反應速率________。
③若維持容器壓強不變，加入0.1 mol He后，容器的容積________，物質的濃度________，反應速率________。
（3）在100℃時，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到如表數據：
時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（N2O4）/mol·L－1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c（NO2）/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
①該反應的平衡常數表達式為___________；從表中分析：c1___________c2， c3___________c4（填“>”、“<”或“＝”）。
②在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，N2O4的平均反應速率為________mol·L－1·s－1
③若在相同條件下，起始時只充入0.080 mol NO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為_________。
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【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖的是（ ）
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
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【題目】對于反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是( )
A. v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. v(O2)＝14 mol·L－1·min－1
C. v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. v(NO)＝9 mol·L－1·min－1
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【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置_________。
（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發生反應：Fe(CO)n（s）
Fe（s）+ n CO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物中新形成的化學鍵類型為___________。
（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗________（填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。
（4）銅晶體的晶胞如右圖所示。
①基態銅原子的核外電子排布式為________________。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目________。
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為____________。
②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫計算式）。
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