Question

25℃時，在濃度為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液中，離子濃度關系正確的是（　　）

A、C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）

B、C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）

C、C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（OH^-）+C（HCO₃^-）

D、C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CO₃^2-）+C（OH^-）

Answer 1

分析：在Na₂CO₃溶液中，存在電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒式為c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，以此來解答．

解答：解：A．因CO₃^2-水解水解顯堿性，且第一步水解抑制第一步水解，則離子濃度關系為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．因CO₃^2-水解水解顯堿性，且第一步水解抑制第一步水解，則離子濃度關系為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．由電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C正確；
D．由電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性較強，注意水解及三大守恒式的應用即可解答，題目難度不大．