【題目】關于化學鍵的敘述中，正確的是
A. HCl電離產生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B. 不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵
C. 化學鍵是指使原子或離子相互結合的靜電吸引作用力
D. NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數比為1∶1
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）
A. 洗氣瓶中產生的沉淀是BaCO3
B. 在Z導管出來的氣體中無CO2
C. 洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO3
D. 在Z導管口有紅棕色氣體
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【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A.
Cl2與 
Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B.
Se與 
Se所含質子數相同，中子數不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數的增大而減小
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【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體只有兩種結構：含相同碳原子數，主鏈上也有4個碳原子的單烯烴(只含一個>C=C<的鏈烴) 其可能的結構有
A. 3種 B. 4 種 C. 5種 D. 6種
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【題目】請完成下面兩個小題：
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．
（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數為
（2）Na的原子結構示意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為 ．
（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備．
①MgO的熔點比BaO的熔點 （填“高”或”低”）．
②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2 ， SiO2的晶體類型為 ；所含化學鍵類型為 ．
③MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2 ． 若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽有 （寫化學式）．
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【題目】乙烷可以發生如下反應：CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr．這個反應在有機化學中屬于（ ）
A.裂解反應
B.取代反應
C.分解反應
D.加成反應
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【題目】一種工業制備SrCl6H2O的生產 流程如下：
已知：①M（SrCl26H2O）=267g/mol；
②Ksp（SrSO4）=3.3×10﹣7、Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10；
③經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質．
（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2mol SrSO4中只有S被還原，轉移了16mol電子．寫出該反應的化學方程式： ．
（2）過濾2后還需進行的兩步操作是、 ．
（3）加入硫酸的目的是；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于 mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10﹣5 mol/L）．
（4）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應達到終點的現象是 ．
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產品中SrCl26H2O的質量百分含量為（保留4位有效數字）．
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【題目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見的七種元素．
（1）Si位于元素周期表第周期第族．
（2）Cu原子的價層電子排布圖為 ．
（3）基態Fe原子有個未成對電子，Fe3+的電子排布式為 ． 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+ ， 形成的配合物的顏色為 ．
（4）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑 | 電負性 | 熔點 | 酸性 |
O2﹣ Na+ | FO | 金剛石 晶體硅 | H2SO4HClO4 |
（5）氫元素和上述非元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，任寫一種）．
（6）O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結構如圖，則銅離子的電荷為 ． 
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