Question

【題目】25℃時，用2a molL﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a molL﹣1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A.pH=3時，溶液中：c(Na+)＜c(F﹣)

B.c(F﹣)＞c(HF)時，溶液一定呈堿性

C.pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應

D.pH=4時，溶液中：c(HF)+c(Na+)+ c(H+)-c(OH﹣)＜2amolL﹣1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. pH=3時，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，則c(F-)＞c(Na+)，故A正確；
B. 當pH＞3.45時，c(F-)＞c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯誤；
C. HF為弱酸，恰好反應時溶液應呈堿性，當pH=3.45時，HF酸過量，故C錯誤；
D. 溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，則c(HF)+ c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(HF)+ c(F-)，當pH=4時，混合溶液體積大于1.0L，由物料守恒可知，c(HF)+ c(F-)＜2amolL-1，故D正確；

答案選AD。