【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為( )
A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1
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【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是
A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。
已知：
①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10％以下比較安全。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時析出NaClO2；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產生ClO2的化學方程式為_________________________________________。
(2)實驗過程中需要持續通入空氣，目的是_________________________________。
(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩定存在，下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。
a．石蕊 b．酚酞 c．pH試紙 d．pH計
(4)B裝置中發生反應的離子方程式為______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反應結束后，從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是____________________________________________________。
(5)NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體。現用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業污水，理論上至少需要NaClO2的質量是___________g。
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【題目】0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發生如下反應：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
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【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④玻璃棒 ⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：
（1）計算結果：需要稱取NaOH固體的質量為____________；
（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是 _______________、______________。（填儀器名稱）
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；
A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；
（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度
（6）若實驗過程中出現（5）中④這種情況你將如何處理？______________。
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【題目】如圖所示的裝置中發生反應2A2（g）+B2（g）
2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為
mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為
mol/L，放出熱量c kJ。請回答下列問題：
（1）若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（2）比較大小： 
_____
（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。
（3）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為
mol/L，則
、
的關系為_____。
（5）能說明A中已達到平衡狀態的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a. 
（C）=2
（B2） b. 容器內氣體壓強保持不變
c. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d. 容器內的氣體密度保持不變
（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。
a.及時分離出C氣體 b. 適當升高溫度 c. 增大B2的濃度 d. 選擇高效的催化劑
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【題目】H是由A和CH2=CH2為主要原料合成的一種高分子酯類物質，合成路線如下(部分產物及條件已略去):
已知:①A的結構簡式為: 
②E分子的核磁共振氫譜峰有4個，峰面積比為3:3:1:1.
(1)A的化學名稱為__________
(2)F的結構簡式為_________,B到C的反應條件是_________
(3)生成G的反應類型為_________，H的結構簡式是_______，若H的平均相對分子質量為25600,則H的平均聚合度約為________
(4)C
D的化學方程式為_________
(5)E有多種同分異構體,其中符合下列條件的同分異構體共有________種。
①能發生水解反應和銀鏡反應
②沒有環狀結構
③不含
結構。
(6)寫出以乙二醇為基本原料(其他試劑自選)合成聚乙二酸乙二酯的合成路線圖(參照乙烯轉化為F的格式)_____.
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【題目】某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：
(1)該元素處于元素周期表的第________周期，該周期的元素種數是________；
(2)該元素處于元素周期表的第________族，該族的非金屬元素種數是________；
(3)該元素處于元素周期表的________區，該區包括________族的元素。
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