【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程： 
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列（填序號）物質相似．
A.75%酒精
B.雙氧水
C.84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式： ．
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4 ， 該反應中的還原劑是 ．
（4）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得mol KMnO4 ．
【答案】
（1）BC
（2）2MnO2+4KOH+O2 
2K2MnO4+2H2O
（3）K2MnO4
（4）
【解析】解：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，常常利用高錳酸鉀的強氧化性進行消毒，A、酒精是通過滲透到細菌體內，使細菌蛋白質凝固（變性），從而殺死細菌，故錯誤；B、雙氧水具有強氧化性，常常利用雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒，故正確；C、次氯酸鈉具有強氧化性，常常利用次氯酸鈉的強氧化性進行殺菌消毒，故正確；所以答案是：BC；（2）MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生反應生成K2MnO4 ， 根據元素守恒還應生成水．反應中錳元素由+4價升高為+6價，總升高2價，氧元素由0價降低為﹣2價，總共降低4價，化合價升降最小公倍數為4，所以MnO2系數2，O2系數為1，根據錳元素守恒確定K2MnO4系數為2，根據鉀元素守恒確定KOH系數為4，根據氫元素守恒確定H2O系數為2，所以反應化學方程式為2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O； 所以答案是：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O； （3）由工藝流程轉化關系可知，向K2MnO4溶液中通入CO2制備KMnO4、還生成K2CO3、MnO2 ， 反應只有Mn元素的化合價發生變化，由+6價降低為+4價，由+6價升高為+7價，所以K2MnO4既是氧化劑又是還原劑；所以答案是；K2MnO4；（4）根據原子守恒知，1molMnO2可制得1molK2MnO4 ， K2MnO4和CO2反應生成KMnO4、K2CO3、MnO2 ， 反應方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 ， 3mol錳酸鉀生成2mol高錳酸鉀，所以1mol二氧化錳生成 mol高錳酸鉀；所以答案是： ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對以下科學家的發明發現，分析不合理的是（ ）
A.屠呦呦研究小組發現抗瘧新藥青蒿素，幫助很多人擺脫了瘧疾的威脅
B.侯德榜制堿法，最終制得純堿的化學式為：NaHCO3
C.阿伏加德羅提出分子學說，使人們對物質結構的認識發展到一個新的階段
D.門捷列夫發現元素周期律，使化學的研究變得有規律可循
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2020年抗擊新冠肺炎的戰役中，化學物質發揮了重要作用。下列說法正確的是（ ）
A.醫用消毒酒精中乙醇的體積分數為95%
B.生產醫用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于純凈物
C.抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白質變性
D.84消毒液可作為環境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩和鈦金屬的性能都很優越，在航空航天領域用途廣泛。回答下列問題：
（1）鈦元素基態原子的電子排布式為______________，未成對電子數為_______________個。
（2）[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號），中心原子的化合價為_____________；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________，H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________。
（3）單質釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則__________(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。
（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質合金添加劑，其晶胞結構如圖所示。
(小球為V原子)
①晶胞中碳原子與釩原子的數量比為____________。
②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數為_____________。
③若合金的密度為dg· cm-3，晶胞參數α=______nm。
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