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硝酸鉀是農業上常用的一種化肥，能夠使農作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的              。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發生復分解反應，其原因是                    。
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論。
實驗一： KNO₃在20℃水中達到飽和時溶解的質量  

水的質量（g）	10	50	100
KNO3的質量(g)	3.2	15.8	31.6

結論：當         相同時，水的質量越多，溶解KNO₃的質量越多。
實驗二：KNO₃在20g水中達到飽和時溶解的質量

溫度（℃）	20	40	60
KNO3的質量(g)	6.3	12.8	22.0

結論：當水的質量相同時，                                            。
討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有     （寫一種）。
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A. 冰塊   B. 濃硫酸   C. 硝酸銨    D.氫氧化鈉     E. 氧化鈣
（3）請填充表中空白并根據下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³）

實驗操作	實驗現象和溶解程度	實驗結果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	恰好飽和	得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	不溶解	得溶液③
加熱	全部溶解	得溶液④
冷卻至20°C	析出晶體a	得溶液⑤
蒸發掉10g水，恢復至20°C	析出晶體b	得溶液⑥

一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質量都可以推理出來，其中析出晶體b的質量為___________。
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
①10ml98%的濃硫酸中含     g H₂SO₄。（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質量。

現有一種堿性調味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調味液中碳酸鈉的質量分數，某同學進行了如下實驗：取三份堿性調味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測得三組實驗數據見下表（氣體的溶解忽略不計）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀硫酸的質量／g	20	40	60
生成氣體的質量／s	2.2	4.4	5.5

 
根據實驗及有關數據進行計算：
（1）100g堿性調味液與稀硫酸完全反應生成氣體的質量為         克。
（2）100g堿性調味液與該稀硫酸反應后溶液pH=7時，消耗稀硫酸的質量為     克。
（3）堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為多少?

(4分)我市東部山區盛產石灰石,某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質,采用兩種方案對當地石材進行化學分析:
方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質量恒定,冷卻后稱得固體質量為8.12g

方案二:另取10g同質地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g
相關資料:
當地石灰石含有的主要雜技為二氧化硅,其化學性質穩定,加熱不易分解且不與鹽酸發生化學反應.
計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數:
(1)方案一中碳酸鈣的質量分數是                       ;
(2)方案二中碳酸鈣的質量分數是                       .(精確到0.1%)
比較兩方案測量的結果,分析兩方案誤差較大的可能原因?

為測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明取樣品（含NaCl）18.9g與一定量稀鹽酸恰好完全反應，得20%的不飽和食鹽溶液100g。求所用稀鹽酸的質量分數。

（4分）無土栽培黃瓜的營養液的配方中，含有質量分數為0.2%的尿素溶液 [尿素的化學式為CO(NH₂)₂ ]。請通過計算，回答下列問題：
（1）尿素的相對分子質量為__________________。
（2）尿素中氮元素的質量分數為______________（精確到0.1%）。
（3）若用50 kg溶質的質量分數為2%的尿素溶液加水稀釋，可得溶質的質量分數為0.2%的尿素溶液________kg。

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C。由此可判斷，原白色粉末中一定不含有         。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。由此可判斷，原白色粉末中一定含有         。
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有         。
（4）若流程圖中白色粉末A為20g，白色沉淀D為9.85g，無色濾液E中只含一種溶質。
①無色濾液E中的溶質為         ；
②通過計算確定20g白色粉末A中所含各物質的質量。
（請寫出計算及推理過程）

（6分）小強在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告（如圖），他通過計算判斷出該廣告是虛假廣告，并向有關部門反映。

（1）請計算硝酸銨中各元素的質量比。（請寫出詳細的計算過程）
（2）已知該產品中的雜質不含氮元素，請你嘗試寫出小強的計算過程和判斷依據。（請寫出詳細的計算過程）
（3）技術監督局對該產品進行取樣分析，發現氮元素的質量分數僅為28％。請計算該產品中硝酸銨的質量分數。（請寫出詳細的計算過程）

（6分）下圖是配制好的鹽酸溶液的標簽，請根據標簽上的文字信息，進行計算：

(1)該鹽酸溶液中溶劑質量為         g；
（2）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，
現稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液
至完全反應，最后測得生成氣體的質量為4.4g。計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）
②用去鹽酸溶液的質量是多少g?