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（10分）某學習小組在整理化學試劑時，發現一瓶盛有白色固體的試劑瓶，標簽破損（如圖）．提出問題：該白色固體的成分是什么？

搜集資料：①經老師回憶，該試劑的酸根離子可能是CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的一種；②SO₂是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，能使澄清的石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色，而CO₂不能使品紅溶液褪色．
猜想假設：該試劑一定不是　_________　，可能是Na₂CO₃，也可能是　_________　或　_________　．
實驗探究：

實驗操作	現象	結論
取少量白色固體加入適量鹽酸	產生氣泡	該白色固體不可能是　_________
產生的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁
產生的氣體通入品紅溶液	溶液褪色	該白色固體不可能是　_________

獲得結論：該白色固體是　_________　．
交流反思：（1）SO₂和CO₂均屬于非金屬氧化物，某些性質相似．請寫出下列化學反應方程式：SO₂通入澄清石灰水　_________　；
SO₂通入紫色石蕊試液，試液變紅色　_________　．
（2）亞硫酸鈉與鹽酸反應能生成SO₂，實驗室中收集SO₂的方法為　_________　，檢驗SO₂的試劑為　_________　．

（8分）學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室用石灰石制取CO₂后殘留的廢液。寫出實驗室制取CO₂的化學反應方程式_________________；小紅同學想探究該廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：
[提出問題]廢液中的溶質是什么物質?
[做出猜想]
小紅認為廢液中溶質只有CaCl₂。你認為還可能含有的溶質是_____（填化學式）。
[查閱資料]CaCl₂溶液呈中性。
[實驗與結論]
①小紅分別取少量CaCl₂溶液和廢液于2支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液，結果兩試管中溶液均無色，于是小紅得出自己的猜想是正確的結論。
②你認為小紅的結論是否正確_______，理由是______________________。
③如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是__________，實驗中可以看到的現象是________。
[拓展與應用]
①若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液后只得到CaCl₂溶液，應向廢液中加入過量的________，反應完成后過濾。
②通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是
______（寫一條）。

學習碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學們的回答如圖所示。

（1）請寫出碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應的化學方程式是                     。
（2）假設你是丁同學，請你提出一個與甲、乙、丙同學不同的猜想，你的猜想是 。
（3）某同學認為乙同學的猜想不合理的，請幫他說明理由                     。
（4）甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：
你認為甲同學的實驗設計是否正確        ？其理由是              。
（5）請你設計實驗，證明自己的猜想。
（6）若濾液含有Na⁺、OH^—和CO₃^2—的混合溶液，某同學加適量的CaCl₂除去CO₃^2—制得NaOH溶液。該方法是否正確      ？其理由是                    。

（9分）小華同學為探究實驗室中三種碳酸鹽：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣的性質，進行了以下實驗：
【實驗1】
小華打開盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶，聞到有氨臭氣味，用濕潤的   色石蕊試紙檢驗，試紙變   ，證明是氨氣。
取少量碳酸氫銨固體于試管中，加入少許水振蕩。完全溶解后,，向溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察到溶液為無色。將試管放入60℃熱水中加熱，很快觀察到碳酸氫銨溶液中有大量氣泡產生，并聞到較濃的氨臭味，同時，溶液由無色逐漸變為紅色。
（1）實驗證明，碳酸氫銨易分解產生氨氣，同時產生另一種氣體和水。寫出碳酸氫銨分解的化學方程式                。
（2）溶液中的酚酞由無色逐漸變為紅色的原因是              ；
（3）小華根據碳式碳酸銅和碳酸鈣分解的條件，得出這三種固體的熱穩定性由強到弱的順序是       >         >    。
（4）根據實驗，小華聯想到農村在存放“碳銨”（碳酸氫銨）化肥時應該注意              。
【實驗2】
小華各取三種固體試劑少許于試管中，分別加入1mL 1:2的鹽酸溶液。觀察到三支試管中均有           的現象，其中，      與鹽酸反應的速率最快。
（1）由實驗可知，三種碳酸鹽均能與稀鹽酸反應，寫出堿式碳酸銅與鹽酸反應的化學方程式               。
（2）根據實驗現象，你認為實驗室   （能或否）用碳酸鈣固體粉末代替石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳，原因是              。

某學習小組利用右圖裝置完成如下實驗，以驗證所學物質的性質。

（1）若A中盛有濃鹽酸，B中盛有紫色的石蕊試液，將A、B中液體分別滴入燒杯①、②中，一段時間后觀察到的現象是        。
（2）化學反應通常伴隨能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷是否發生了反應。在不使用溫度計的情況下，若A中盛有稀鹽酸，燒杯①中盛有固體氫氧化鈉，將A中的稀鹽酸滴入燒杯①，觀察到氣球變癟，則證明反應發生了。有的同學提出：該現象不足以證明NaOH與稀鹽酸發生了化學反應。他的理由是：         。（填一種即可）
（3）若將集氣瓶中充滿CO₂，先將B中盛放的NaOH溶液滴入燒杯②中少量，會看到氣球微微變鼓；再將A中的液體滴入燒杯①。請根據下列實驗現象將下表中的試劑補充完整。

現象 裝置	① 氣球變癟又恢復原狀	② 氣球變癟	③ 氣球先變癟后又變得更鼓
滴管A			H2O
燒杯①	H2O	固體Na2CO3

（6分）某無色廢液可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇中的一種或幾種物質。為探究其組成，小亮同學進行了下列實驗:
（1）取少量廢液放入試管中，滴加1-2滴無色酚酞溶液，溶液變成紅色；再加入過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，并有氣泡產生。
根據以上實驗，小亮同學得出結論：無色廢液中一定含有碳酸鈉，一定不含氫氧化鈉和氯化鋇，可能含有硫酸鈉和氯化鈉。
小強同學認為小亮的結論不正確，無色廢液中可能還含有          ，證據是           ；（2）小亮同學繼續開展實驗，驗證出原無色溶液中含有硫酸鈉和氯化鈉。
正確的操作及現象是：取少量無色廢液于試管中，加入過量的稀硝酸，有氣泡產生；再          
                                           ，有白色沉淀生成，產生該白色沉淀的化學反應方程式為                        。

下列實驗設計及操作，其現象足以說明結論的是

請根據圖示回答下列問題：

（1）寫出圖一中標號的儀器名稱：①                 ，②                ；
（2）某同學欲用圖一裝置制取氧氣，可選擇的物質是（填化學式）         ，用該物質制取氧氣的化學方程式為                                 ；
（3）某化學小組同學設計了氣體制取與性質驗證的組合裝置(如圖二)。打開分液漏斗活塞放出一定量過氧化氫溶液后，關上活塞，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中。請看圖回答下列問題：
①B中白磷能夠在水下燃燒的原因是           。②E中的實驗現象是             。
③用F裝置收集氣體的依據是          。④ D中反應的化學方程式為              。