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（1）若丙是相對分子質量最小的單質，請寫出符合上述轉化關系的方程式__．

（2）若甲、乙均為黑色﹣固體，氣體丙能使澄清石灰水變渾濁，則上述轉化的方程式為__．

（提出問題）鋅與濃硫酸完全反應產生的氣體是什么？

（查閱資料）

（1）濃硫酸是強氧化性酸，能與多數金屬（如Mg、Zn、Cu等）反應產生SO2。

鋅與濃硫酸反應：

（2）SO2是一種有刺激性氣味的有毒氣體，與CO2有相似的化學性質，與Ca（OH）2反應產生不溶于水的CaSO3（提出猜想）猜想1：只有SO2 猜想2：H2和SO2 猜想3：_____。

（實驗探究）

同學們在老師指導下設計并進行如下圖的實驗：

（現象與結論）

（得出結論）猜想_____正確。

（反思與拓展）

（1）實驗中兩處用了濃硫酸。濃硫酸2的作用是_____。

（2）有同學提出：實驗進行到后階段才能觀察到黑色的氧化銅逐漸變紅色。請解釋實驗開始階段CuO處沒有明顯現象的原因：_____。

（3）實驗室用金屬與濃硫酸反應制取較純的SO2氣體，現有金屬Zn和Cu最好選用金屬_____理由是_____。

A.蠟燭燃燒前密閉容器內的氣體全部是氧氣

B.蠟燭熄滅是因為容器內的氧氣全部被消耗

C.蠟燭熄滅后容器內的氣體全部是二氧化碳

D.蠟燭熄滅的原因是容器內氧氣的體積分數小于一定值時，蠟燭無法燃燒

[提出問題]化學反應前后各物質的質量總和是否相等?

[猜想假設]猜想1:不相等;猜想2:相等。

[實驗探究]甲、乙、丙三組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。

[反思評價]在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應一定要在_____中進行。

[得出結論]甲組同學對裝置進行改進后再次探究,亦能得出猜想2正確的結論。經同學們進一步討論分析發現，反應體系中的反應儀器和未參加反應的物質質量在反應前后保持不變,最終得出結論是:_____________________的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

[微觀解釋]化學反應前后，原子的_______________________沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，所以質量守恒。

（1）25 g樣品與足量的稀鹽酸反應放出8.8 gCO2（雜質不溶于酸，且不與酸反應），請計算該樣品的純度（CaCO3的質量分數）是多少_______？

（2）若將25 g樣品平均分成兩份，分別加工成塊狀和粉末狀，將兩份樣品分別放入錐形瓶中，同時加入相同體積，相同濃度的足量稀鹽酸充分反應，請在圖像上畫出塊狀樣品和粉末狀藥品與稀鹽酸反應放出CO2的曲線示意圖______。

（3）若將一定質量的該石灰石樣品高溫煅燒，有關物質質量隨反應時間的變化如表所示：

則m=_______，t3時剩余固體中除雜質外含有的物質是_____（填化學式）。

[查閱資料]①純度=純物質質量/樣品總重量x100%

②無水CaCl2可吸收水蒸氣，不與CO2反應

[進行實驗]將石灰石研成粉末，每次均取5.0g.稀鹽酸每次取濃度、體積均相同且足量。多次實驗，求平均值。

方案1 : [實驗裝置 1]

[實驗步驟1]

①讀取反應前電子天平的示數（m1）

②將稀鹽酸全部倒入燒杯中

③待反應停止后，立即讀取電子天平的示數（m2）

[實驗結果1]純度平均值為83.8%

方案2: [實驗裝置 2]

[實驗步驟2]

①在氣密性良好的裝置中裝入藥品

②稱量反應前燒杯和燒杯中液體的質量（m3）

③迅速滴加入過量的稀鹽酸后關閉活塞

④反應停止后，立即稱量燒杯和其中液體的質量（m4）

[實驗結果2]純度平均值為55.2%

[解釋與結論]

（1）方案1中，判斷碳酸鈣反應完的現象是_____，用實驗步驟1中的數據表示出最終生成二氧化碳的質量約是_____。

（2）方案2的裝置在裝藥品前如何檢驗氣密性_____。方案2中燒杯內反應的化學方程式是_____。方案2中測得的樣品純度偏小的原因可能是_____（寫一種即可）。

[反思與改進]

為提高測量結果的準確性，對實驗1裝置按如圖進行改進，測得樣品純度的平均值為80.6%。

（3）反應前后，兩次稱量整個裝置及藥品的總質量。為了測量結果更準確，在第二次稱量前，應該進行的操作是_____。

（4）裝置中的“無水CaCl2”能提高測量結果的準確性，其原因是_____。

A. 研究空氣中氧氣的含量 B. 研究鐵生銹的條件

C. 研究燃燒的條件 D. 研究二氧化碳與水的反應

（1）寫出物質的化學式：A______；D__________.

（2）B轉化為D的化學方程式是__________

（3）若C是一種不溶于水的白色固體。則C轉化為B的化學方程式為__________。