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A. 氫氟酸、食鹽水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是

①甲：實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極反應(yīng)如何寫？ 乙：鋁為負(fù)極：Al-3e-===Al3+

②甲：實(shí)驗(yàn)1、5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?乙：實(shí)驗(yàn)1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅；實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁

③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？ 乙：只跟水果的品種有關(guān)。

A. ③ B. ① C. ①②③ D. ②③

反應(yīng)①O3O2＋[O] ΔH>0 平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②[O]＋O32O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K2；

總反應(yīng)：2O33O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是：

A．升高溫度，K增大 B．K＝K1＋K2

C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D．壓強(qiáng)增大，K2減小

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．對(duì)應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點(diǎn)，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．K點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．P點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

A. 無水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3

B. 無水硫酸銅與膽礬的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

C. 代替?zhèn)鹘y(tǒng)火藥鞭炮的“電子鞭炮”無任何的污染問題

D. 制造光導(dǎo)纖維的主要材料為晶體硅

【題目】常溫下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A．該一元酸溶液的pH=1

B．該溶液中水電離出的c（H+）=1×10-11molL-1

C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022

D．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 與V2 L 0.1 mol·L-1該一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，則V1<V2

步驟一：向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00 mL水樣，再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

步驟二：向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸，充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解，此時(shí)溶液呈黃色。

步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色。用 0．005 mol L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60 mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：

I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

（1）25 ℃時(shí)，步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH = 12時(shí),此時(shí)溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

（2）寫出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（3）計(jì)算該水樣中溶解氧的含量。（單位：mg L-1，請(qǐng)寫出計(jì)算過程）______________________________