Question

（12分）
某學(xué)習(xí)研究小組根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的相對(duì)速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動(dòng)性。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�必須控制�?shí)驗(yàn)條件。你認(rèn)為控制的實(shí)驗(yàn)條件是（可填滿也可不填滿
（1）                          ；（2）                          ；
（3）                          ；（4）                          。
[實(shí)驗(yàn)探究]
該學(xué)習(xí)研究小組在上述實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時(shí)加入足量的三種表面無(wú)氧化膜的金屬片，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動(dòng)態(tài)地繪制出溶液中c（H⁺）隨時(shí)間t的變化曲線（反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積沒(méi)有變化）。下圖是反應(yīng)到t₁s時(shí)電腦記錄的曲線：

[交流與表達(dá)]
根據(jù)上述c(H⁺)隨時(shí)間t的變化曲線回答下列問(wèn)題：   
（1）表示金屬活動(dòng)性最弱的金屬與H⁺反應(yīng)的變化曲線是     （填“a”、“b”或“c”編號(hào)）。   
（2）在同一時(shí)間內(nèi)，表示不同反應(yīng)的反應(yīng)速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H₂）；溶液中H⁺濃度的減少△c(H⁺)；固體減少的量△m或△n。在0一t₁s之間，設(shè)A1和Zn分別與鹽酸反應(yīng)的速率為v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H⁺）減少來(lái)表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     ；
B若以固體質(zhì)量的減輕來(lái)表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；
C若以固體物質(zhì)的量減少來(lái)表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     。

Answer 1

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
（1）反應(yīng)體系的溫度相同；（2）鹽酸的濃度相同；
（3）鹽酸的體積相同；（4）金屬的表面積相同。（每空1分）
[交流與表達(dá)]（1）c（2）A：3  B：0.83  C：2（各2分）解析:
p;【解析】本實(shí)驗(yàn)是采取控制變量的方法根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的相對(duì)速率來(lái)探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動(dòng)性，而反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑、表面積、壓強(qiáng)等內(nèi)外因的影響，而金屬活動(dòng)性是內(nèi)因，因此要控制外界條件相同，如反應(yīng)體系的溫度相同；鹽酸的濃度相同；鹽酸的體積相同；金屬的表面積相同；由圖知c(H⁺)濃度變化最小的是c，即反應(yīng)速率最慢，金屬性最弱，abc對(duì)應(yīng)的金屬分別為鋁鋅鐵；（2）A：v（Al）和v（Zn）的比值為0.45/0.15=3  B：消耗的鋁質(zhì)量m(Al)=27х0.45х50х10^-3/3，m（Zn）=65х0.15х50х10^-3/2，m(Al)/（Zn）=0.83  C：鋁鋅的物質(zhì)的量減少分別為0.45х50х10^-3/3、0.15х50х10^-3/2，二者的比為2。