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（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質中溶解度最大的是____。

（2）t2℃時，甲物質的溶解度為____g。

（3）將t2℃時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液溶質質量分數由大到小的順序為_______。

（4）如圖2，t1℃時，若向燒杯中加入足量的_____（填字母序號）并使之充分溶解，在試管中可觀察到有晶體析出。

A 氯化鈉 B 氫氧化鈉 C 硝酸銨

（1）圖甲為粒子之間的轉化關系圖，其中①表示的是_____。

（2）圖乙中D為某粒子的結構示意圖，當X=___時，該粒子是原子。

（3）圖乙中B、C屬于同種元素，因為___相同。

（4）由A、B形成的化合物的化學式為______。

（1）氦元素_____。

（2）3個氫分子______。

（3）5個硝酸根離子______。

（4）氨氣_________。

A.48≤a≤13.0B.11.2<a≤13.0

C.3.6≤a≤11.2D.4.8≤a<11.2

A.圖A是加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物

B.圖B是在某一密閉裝置內點燃白磷

C.圖C是向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液

D.圖D是向一定質量的蒸餾水中逐漸加入生石灰

【題目】某反應的微觀示意圖如下圖所示，其中“”代表氫原子，“”代表氧原子，“”代表碳原子，下列說法錯誤的是

A.該反應屬于化合反應

B.反應前后原子數目不變

C.反應中甲、乙的分子個數之比為1:1

D.甲和丙都屬于氧化物

已知“沉淀”時的主要反應為：

（1）FeO（OH）中鐵元素的化合價為_______。FeO（OH）可表示為mFe2O3·nFe（OH）3， =_____________。

（2）“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。

①“沉淀”時調節溶液的初始pH約為4，過程中應始終保持溶液的pH為3.0~4.5，需不斷加入物質Z調節溶液的pH，Z應具備的性質有__________（填字母）。

A 能與酸反應

B 能與堿反應

C 不與FeO（OH）反應

②“沉淀”時反應溫度不宜過高，其原因是_______。

（3）“過濾”后需對固體進行洗滌與干燥。洗滌時被除去的沾于固體表面的陰離子為__________（填離子符號）。

（4）“煅燒”時反應的化學方程式為________。

（5）如圖為其他條件相同時不同煅燒溫度對產品中Fe2O3質量分數的影響。煅燒溫度較低時，產品中Fe2O3質量分數較低，其原因是___________。當煅燒溫度達800℃時，繼續升高溫度，產品中Fe2O3質量分數降低，且鐵元素質量分數升高，所得產品發黑，其可能原因是_______。

（6）用該方法制備Fe2O3，計算理論上13.9 t FeSO4·7H2O（相對分子質量為278）可制得Fe2O3的質量（寫出計算過程）。_________。

（1）控制CO2的排放，是為了減緩_________效應，加壓水洗法可捕集CO2，是因為壓強增大時CO2在水中的溶解度_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

（2）石灰石循環法可用于捕集煙氣中的CO2，該方法以CaO捕集CO2，將所得產物在高溫下煅燒可重新獲得CaO，高溫煅燒時反應的化學方程式為_______，生成的CaO疏松多孔，結構與活性炭相似，其在捕集過程中對CO2具有良好的_________性。

（3）對CO2氣體加壓，降溫，可獲得干冰，從構成物質的微粒視角分析，該過程主要改變的是_______。干冰能用于人工降雨，是因為______。

（4）CO2可用于食品保鮮，實驗測得氣體中CO2的體積分數與溶液pH的關系如圖-1所示。

①氣體中CO2體積分數增大時，造成圖示變化的主要原因是溶液中_______濃度增大（填化學式）。

②智能化食品包裝通過顏色變化顯示包裝內CO2氣體含量的變化，舉出一種可通過顏色變化用于該智能化包裝的物質__________________。

（5）已知一定條件下CO2與H2以質量比11:2反應可生成CH4。與該反應類似，不同條件下，CO2與H2反應也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇時參加反應的CO2與H2的質量比=___________。

（6）為研究某公園中植物與大氣間的碳交換，對該公園一年內每天的氣溫及光合有效輻射進行測量，結果見圖-2和圖-3。通過測量其一年內每天空氣中CO2含量等數據，分析所得碳交換的結果見圖-4。碳交換以每月每平方米植物吸收或釋放CO2的質量表示，正值為凈吸收CO2，負值為凈釋放CO2。

①由上圖可推測，影響公園中植物與大氣碳交換的因素有_________。

②為進一步研究環境因素對公園中植物與大氣碳交換的影響，從光合作用的角度出發，還需測量的重要因素是其一年內每天_________的變化。

（1）用濃硫酸配制稀硫酸的操作為________（填字母），用玻璃棒引流，并不斷攪拌。

A 將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中

B 水緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中

（2）Zn與稀硫酸反應的化學方程式為___________。

（3）圖-1所示的儀器B、D的名稱為__________、________，組裝制取H2的發生裝置應選用的儀器為_________（填字母）。

（4）為收集并準確測量H2的體積，在裝入藥品前，需檢查裝置的_______。

（5）相同條件下H2密度比空氣小，利用該性質可以通過_________法收集H2，若用圖-2所示裝置測量生成H2的體積，H2應從____________（填“甲”或“乙”）管通入。

（6）為探究影響Zn與稀硫酸反應快慢的因素，進行以下三組實驗，室溫下，取顆粒大小相同的鋅粒與足量的稀硫酸反應，測量產生10mLH2（通常狀況）所需的時間，下表為實驗數據：

①比較實驗1、2的數據，可以得出的結論是________。

②由實驗數據可知，該實驗中對Zn與稀硫酸反應快慢影響較大的因素是________。

③比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應的快慢有不同的方法，除測量產生相同體積的H2所需的時間，還可采用的測量方法是___________（寫出一種）。

（1）下表為某同學測量的呼吸前后氣體組成的實驗數據（通常狀況）.

①氮氣的化學性質比較_________（填“穩定”或“活潑”），在呼吸前后沒有發生變化，實驗中呼出氣體的總體積_________吸入空氣的總體積（填“>”“=”或“<”）。

②呼吸時消耗O2產生CO2，該過程______能量（填“吸收”或“釋放”）。呼吸前后氣體中水蒸氣含量變化較大，實驗中其體積分數b_________a（填“>”“=”或“<”）。

（2）汽車多以汽油為燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一種成分。

①每114gC8H18完全燃燒，需要消耗400gO2，生成mgCO2和162gH2O，則m=_______g。

②與完全燃燒相比，等質量的C8H18不完全燃燒時會產生CO，消耗O2的質量_______（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染環境外，燃料不完全燃燒還會產生的問題是_______（寫出一種）。

（3）“遠在高空是地球衛士，近在身邊是健康殺手。”臭氧（O3）對環境的作用需辯證地認識。

①高空中臭氧層能吸收紫外線，有學者認為，致冷劑氟利昂進入高空大氣后會產生氯原子（C1），引發以下反應：Ⅰ

Ⅱ

Cl加快了上述轉化過程總反應的速率，但自身的質量和化學性質在總反應前后沒有發生變化，其作用是_________，該轉化過程總反應的化學方程式為__________。

②地面附近的臭氧是一種空氣污染物，臭氧屬于________（填“單質”或“化合物”），O3可表示一個___________（填“原子”“分子”或“離子”）。

（4）有人提出：你吸入的空氣中的某個氧原子可能自于若干年前恐龍的身體。該說法表達的觀點是_____（填字母）。

A 分子聚集形成物質，分子在不停地運動

B 在化學變化中原子既不會產生，也不會消失

C 原子內部結構復雜，原子不是構成物質的最小微粒