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A. a的溶解度大于b的溶解度

B. 當a物質中混有少量b物質時，可以用蒸發結晶的方法除去b

C. 10℃時，取相同質量的a、b兩物質分別配成飽和溶液所需水的質量是a大于b

D. 將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質的質量分數為a大于b

(1)依據上表數據，繪制KNO3 和KCl的溶解度曲線，下圖中能表示KNO3溶解度曲線的是_______(填m 或n )。

(2)小王同學想將80 ℃時的KCl飽和溶液變為不飽和溶液，可以采取的方法是____ (寫出其中一種)。

(3)20 ℃時，向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分攪拌得到X，再加入2.5 g KNO3充分攪拌得到Y，繼續升溫至50 ℃得到Z，則X、Y、Z中為飽和溶液的是____。

據此數據判斷，下列說法不正確的是（　　）

A.NaCl和KNO3的溶解度曲線在20 ℃～30 ℃范圍內會相交

B.在40 ℃時，100 g NaCl飽和溶液中的溶劑質量大于100 g KNO3飽和溶液中的溶劑質量

C.在50 ℃時，NaCl和KNO3各30 g分別加入兩只各盛有50 g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液

D.在60 ℃時，向52.5 g KNO3飽和溶液中加入47.5 g水，溶液中溶質的質量分數為27.5%

已知20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。

（1）①～⑤所得溶液屬于飽和溶液的是_____。

（2）下列關于①～⑤所得溶液的說法不正確的是_____。

A．溶質質量：①＜②B．溶液質量：②＜④

C．溶質質量分數：①＝③D．⑤中溶質與溶劑的質量比為9：10

（1）反應完全后產生氧氣的質量是__________g。

（2）該過氧化氫溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）___________

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 降溫可使接近飽和的丙溶液變為飽和溶液

C. 將t2°C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數：乙>甲=丙

D. P點表示t1℃時甲、丙兩種物質的溶解度都是25g

(1)煤是________(填“可再生”或“不可再生”)的化石能源。

(2)煤加工得到的焦炭廣泛應用于煉鐵。如圖是高爐煉鐵的示意圖，據圖回答：

①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是__________、________________；

②鐵礦石(主要成分為Fe2O3)進入高爐前要粉碎成小顆粒，其原因是_____________，寫出高爐內生成鐵的化學方程式__________________________________；

③圖中出鐵口低于出渣口，說明生鐵的密度比爐渣________(填“大”或“小”)。

(3)生鐵的含碳量比鋼______(填“高”或“低”)。

(1)A裝置的作用是___________________________________。

(2)C裝置的現象是__________________，請用化學方程式解釋產生該現象的原因______________________。

(3)從環保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法______________________________。

（1）A中鐵釘最易生銹的部位是__________（填“a”、“b”或“c”）．

（2）B中剛開始無氣泡產生，溶液顏色逐漸由無色變為黃色，寫出鐵銹和稀鹽酸反應的化學方程式是____________．

（3）C裝置中的紅色粉末變為黑色，要驗證生成的氣體，需要的試劑為______________．

A. 實驗甲中水的作用是防止瓶底炸裂

B. 實驗甲中細鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色物質

C. 實驗乙中試管②中植物油的作用是隔絕氧氣

D. 實驗乙中通過對比試管①和②的現象，說明鐵生銹要有水參與