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（探究活動一）

同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發現表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中(如圖)，銅絲很快變為紅色，并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次，得到A溶液；經稱量，實驗前后銅絲質量不變。

銅絲灼燒后生成的黑色物質是___，銅絲除了給反應加熱外，還起到__________作用。

（提出問題）　生成的激性氣味的氣體是什么？

（猜想與假設）有同學提出刺激性氣味的氣體可能是：

猜想一：SO2猜想二：CO2。猜想三：醋酸(C2H4O2)

（討論與結論）同學們討論后發表看法：

小吳認為猜想一不正確，判斷的依據是______________

小周認為猜想二也不正確，判斷的依據是_____________

小施認為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發性，并有刺激性氣味。

（探究活動二）

小施同學設計實驗驗證后，發現猜想三也不正確。請補充完成小施的實驗操作和現象：取少量A溶液加入試管中，然后_____________

（討論與結論）

老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發的B物質，其相對分子質量為44，且含有C、H、O三種元素(氫元素的質量分數不超過20％)，由此可推知物質B的分子式為_____

（拓展活動）

(1)同學們再取少量A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，變藍色(已知：乙醇、B物質遇無水硫酸銅均不顯藍色)，說明乙醇在一定條件下與氧氣的反應有____生成。

(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下與氧氣反應能生成醋酸，寫出該反應的化學方程式__________________；

（提出問題）黑色固體是什么？

（猜想與假設）

猜想一：黑色固體可能是氧化銅粉；

猜想二：黑色固體可能是炭粉。

作出這些猜想的依據是____________________和物質所呈現的顏色。

（查閱資料）炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸；無水硫酸銅遇水變藍。

（設計實驗）

（拓展探究）若用如圖裝置驗證兩種氣體生成物，應將生成的混合氣體依次通過________（將A、B排序）裝置。當將氣體通入裝置A進行驗證，氣流應從________（填a或b）口通入。

（實驗結論）根據以上的實驗活動，寫出銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解的化學方程式： ______。

（交流與反思）古代銅幣表面綠色銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3。銅生銹除與空氣中氧氣和水有關外，還與空氣中的二氧化碳有關。為證明必須有此物質存在，需要進行如圖所示實驗中的________（填裝置序號）。

探究一：該氣體的成分

（猜想與假設）小王說：該氣體可能是CO2、O2、CO、H2、N2。

小李說：不可能含有CO和H2，因為從藥品安全角度考慮，CO有毒，H2________________。

小張說：不可能含有N2，因為___________。

該小組同學認為：該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種。

（進行實驗）

（得出結論）

（1）由實驗①可知，該氣體中肯定含有________，寫出該反應的化學方程式________。

（2）由實驗②不能確定該氣體中不含氧氣，理由是_____________。

若要證明含有氧氣，請你幫助設計實驗_____________。

探究二：維C泡騰片溶液的酸堿性

（3）向維C泡騰片溶液中滴加石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液顯________性。

（1）技術人員稱量18.5 g氫氧化鈣粉末，示意圖如圖所示，請你寫出所選砝碼的質量_____。

（2）假設上述氫氧化鈣與中和池內污水中的鹽酸恰好完全反應（污水中的其它成分均不與氫氧化鈣反應），計算污水中HCl的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.001%）。

（1）開始不產生沉淀的原因是_____。

（2）計算原混合溶液中氯化鎂的質量分數。

（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為_____g。

（2）原硝酸銀溶液中溶質的質量分數。

（1）a點溶液中含有的溶質是_____。

（2）當pH＝7時，所用硫酸溶液的溶質質量分數是多少？

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為_____g。

（2）通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數是否符合圖2的包裝說明________？（寫出計算過程）

請你仔細分析此關系圖，并進行計算。

(1)當滴入氫氧化鈉溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為_________(寫出計算過程)。

計算：

(1)停止實驗時，電解消耗水的質量是多少？

(2)停止實驗后，剩余溶液中Na2SO4的質量分數是多少？