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A.AB.BC.CD.D

（1）甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結果產生__________的現象，說明氫氧化鈉溶液變質了。寫出變質時發生反應的化學方程式____________。

（2）同學們對變質的氫氧化鈉溶液中溶質的成分產生了興趣，進行如下探究：

（提出問題）氫氧化鈉溶液中溶質的成分是什么？

（做出猜想）猜想一：Na2CO3

猜想二：___________（寫化學式）

（進行討論）甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，認為猜想一成立。乙同學不同意甲同學的觀點，理由是_______。

（設計實驗）請你驗證猜想二成立，并完成實驗報。

（1）寫出標有① ②序號的儀器名稱：①______，②_______。

（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，發生裝置是_____，檢驗二氧化碳應選用的裝置是___，該裝置內發生反應的化學方程式為_____________。

（3）若要收集一瓶干燥純凈的二氧化碳，所選裝置正確的連接順序是氣體發生裝置→__→___（選填裝置字母序號）。

回答下列問題：

（1）生鐵屬于____材料（填“合金”或“金屬”）。“高爐氣體”中的_____（填化學式）會導致酸雨。

（2）“煅燒”時：

①生成CO的反應之一為，該反應屬于______反應（填基本反應類型）。

②用化學方程式表示利用CO煉鐵的原理____________________。

（3）生活中鐵制品銹蝕的過程，實際上是Fe與空氣中____、___等發生化學反應的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是____（填標號）。

A 涂油、噴漆 B 鍍耐腐蝕的鉻層

C 用鹽水清洗 D 久置于酸性環境

（1）t2℃時，乙物質的溶解度是________ ；

（2）t3 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是_________；

（3）t2 ℃時，乙物質的飽和溶液中溶質、溶劑的質量之比為______（填最簡整數比）。

（4）欲配制相同質量分數的乙，丙飽和溶液，應保持溫度在___℃；

（5）欲將t3℃甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法_____________；

（6）將t3 ℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100 g，分別降溫至t1 ℃，所得溶液質量的大小關系是____________。

（1）3個二氧化硫分子：____。

（2）保持氬氣化學性質的最小粒子____。

（3）空氣中含量最多的氣體：____。

（4）標出氧化鐵中鐵元素的化合價：____。

（5）13號元素原子的結構示意圖：______。

（6）2個硝酸根離子：____。

（7）SO2中“2”的意義________________。

（1）生成的二氧化碳的質量為_____g；

（2）所得溶液中NaCl的質量分數_____（寫出計算步驟）。

（1）A的化學式為______；A與C的反應屬于______反應（填基本反應類型）。

（2）寫出下列反應或轉化的化學方程式：

B與C反應：__________，D轉化為E：_____________________。

（3）寫出F的一種用途：__________________。

A. 因為堿溶液呈堿性，所以顯堿性的溶液一定都是堿的溶液

B. 因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同

C. 置換反應中一定有單質生成，則有單質生成的化學反應一定是置換反應

D. 單質中只含有一種元素，但是只含有一種元素的物質不一定是單質

A．20℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度都是30

B．40℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為50%

C．40℃時，將50g乙物質全部溶于水中，恰好能得到150g乙的飽和溶液

D．將130g 20℃甲的飽和溶液升溫到40℃，最多還能溶解甲物質20g