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A.恒溫下，向一定質量的KNO3不飽和溶液中加入KNO3固體

B.向一定量硝酸銀溶液中加入一定量銅粉

C.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

D.向含有鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐漸滴加Na2CO3溶液

A.電解水　 2H2O H2↑+O2↑　 分解反應

B.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O22MgO　 氧化反應

C.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 置換反應

D.用胃舒平［Al（OH）3］治療胃酸過多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 復分解反應

A.該反應為分解反應

B.反應生成的CO2和H2O的質量比為45：27

C.表中“待測”值為48

D.X中一定含有碳、氫、氧三種元素

A.反應前后各元素的化合價均不變

B.反應前后，分子總數不變

C.該反應中含氫元素的化合物有3種

D.生成的氫氣和一氧化碳的質量比是3：14

（實驗記錄）A過程中發生反應的化學方程式_____；如圖：若同學們在滴加碳酸鈉溶液的過程中，先觀察到有氣泡產生，后來又出現沉淀，于是同學們得出試管中硫酸在A過程時已被耗盡。你認為他們的結論_____（填是或不是）正確的。理由是_____。

（探究活動）為了科學處理廢液，同學們又開始探究濾液C中都含有哪幾種離子。

（提出問題）濾液C中有哪幾種離子？

（猜想與假設）甲同學猜想：Na＋、Cl－；乙同學猜想：Na＋、Cl－、Ba2+；你的猜想：_____（填離子符號）；

（設計與交流）為了證明究竟是哪一種情況，討論中甲同學認為：可以分別取樣于兩只試管中，然后向其中一只試管中滴加碳酸鈉溶液，若無現象再向另一支試管中加入足量鹽酸即可達到目的；乙同學認為只用一只潔凈試管，只取一次C中廢液，只加一種足量試劑即可得出結論！你認為這種試劑是_____，理由是_____；

（反思與總結）經過同學們討論分析認為，解決問題的渠道和方式方法有很多種，從化學實驗的角度實驗要本著現象明顯、_____是相對科學和簡潔的。

（1）請寫出發生反應的化學方程式_____；

（2）請根據已知條件列出求解第一次參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式為_____；

（3）此大理石中碳酸鈣的純度為_____；

（4）用36.5%的濃鹽酸配制上述實驗中所用稀鹽酸，需加水的質量為_____；

（5）若將所得濾液蒸發11.2g水，則所得不飽和溶液的溶質質量分數為_____。

（1）請寫出物質（或溶質）的化學式：A_____；C_____；D_____；F_____；

（2）寫出B與C固體反應的現象：_____；

（3）寫出一個E轉化為A的化學方程式：_____。

（1）小明同學要制取氧氣，發現需要補充一種藥品是_____（填名稱），發生反應的化學方程式為_____，小明同學發現還缺少一種儀器_____（填名稱），該儀器在此實驗中作用是_____，補充此儀器后，他們還需要的儀器有_____（填序號）。

（2）若實驗室制取并檢驗二氧化碳的實驗過程中，右側試管中的導管口處沒有氣泡冒出，說明導管內氣體的壓強_____導管口處外界壓強，導致此現象的可能原因是_____。

（1）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，初中化學課上的許多實驗中水都扮演了重要角色。

請圍繞“水”自擬分類標準將上述實驗選出至少兩種歸為一類，選擇的實驗是_____（填字母），分類的依據是_____；

（2）復分解反應的微觀本質實際上是離子互換反應，兩種離子結合成沉淀、氣體或水，反應就可發生，此類反應也可用離子方程式來表示。例如，氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應的微觀本質可以表示為：H++OH-=H2O，則硝酸銀溶液和稀鹽酸反應的方程式為_____、離子方程式為_____。

（1）在A圖將相關粒子圖形補充完整_____；

（2）此反應屬于化合反應的微觀依據是_____；

（3）C圖中兩種分子的共同點為_____（答1點）。