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(1)該反應的化學方程式是_______________________。

(2)請從元素守恒角度解釋“水是由氫、氧元素組成的”這一實驗結論得出的原因：______________。

2017年，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰試采獲得成功。你對可燃冰有多少了解呢？

什么是可燃冰？

可燃冰外觀像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含少量二氧化碳等氣體。甲烷水合物的分子結構就像一個一個由若干水分子組成的籠子，每個籠子里“關”一個甲烷分子。

可燃冰是怎樣形成的？

可燃冰的形成要滿足三個條件：(1)溫度不能太高。(2)壓力要足夠大。(3)要有甲烷氣源。在上述三個條件都具備的情況下，天然氣可與水生成甲烷水合物，分散在海底巖層的空隙中。

甲烷水合物能穩定存在的壓強和溫度范圍如圖所示：

為什么開采困難?

可燃冰開采的最大難點是保證甲烷氣體不泄露、不引發溫室效應，甲烷引發的溫室效應比二氧化碳厲害10至20倍，可燃冰一離開海床便迅速分解，容易發生噴井意外，還可能會破壞地殼穩定平衡，引發海底塌方，導致大規模海嘯。

可燃冰有哪些用途?

一體積可燃冰可儲載約164倍體積的甲烷氣體，具有能量高、燃燒值大等優點，而且儲量豐富，因而被各國視為未來石油天然氣的替代能源。甲烷還是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氫等。

依據文章內容，回答下列問題：

(1)可燃冰形成的適宜條件是_________。

A 高溫高壓 B 低溫高壓 C 低溫低壓

(2)可燃冰作為能源的優點是_________________。

(3)甲烷燃燒的化學方程式為_________________。

(4)有關可燃冰的說法正確的是___________。

A 可燃冰不是冰

B 可燃冰開采時若出現差錯，可能引發嚴重的環境災害

C 在1atm和25℃時，可燃冰能穩定存在

①如圖所示，汽車外殼大多使用鋼或者鋁合金，汽車輪胎使用的是合成橡膠，其中屬于金屬材料的是___________

A 鋼 B 鋁合金 C 合成橡膠

②在銅的催化作用下由F2和足量的NH3反應可得到三氟化氮(NF3)和NH4F，三氟化氮在太陽能電池制造中有廣泛應用。請寫出此反應的化學方程式__________________。

（背景信息）

a 氧化還原反應中，會有元素化合價發生變化。

b 3Fe2（SO4）3+12NH3H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（銨黃鐵礬晶體）+5（NH4）2SO4

（1）步驟③中操作Y的名稱是_______________。

（2）加入物質X溶解廢渣，X應選用______________（填序號）。

A 鹽酸 B 硫酸 C 氨水 D 氫氧化鈉

步驟①酸浸時，生成鹽的化學方程式為___________________________（任寫一個）。

（3）步驟②通入氧氣氧化的目的是_________________；工業上對該操作控制在4小時左右為宜，根據如圖有關數據分析，影響Fe2+氧化率的變化規律：________

(1)對金屬鈣的化學性質進行探究

（提出問題）金屬鈣能否與水反應？

（實驗探究）取一粒金屬鈣投入盛有50mL水的燒杯中，鈣粒與水劇烈反應，四處游動，產生氣泡，溶液出現渾濁，用手觸摸燒杯外壁，感覺發熱。反應結束放置一段時間后，溶液變澄清，往燒杯中滴入無色酚酞試液，溶液變紅色。

（實驗結論）金屬鈣能與水反應。經進一步檢驗，產生的氣體能燃燒。請寫出鈣與水反應的化學方程式___。

（交流與反思）反應結束放置一段時間后，溶液變澄清的原因是___。

(2)對久置于空氣中的“生石灰”干燥劑的組成成分及含量進行探究

（查閱資料）Ca(OH)2加熱到一定溫度時會發生分解反應，生成兩種氧化物。

（實驗探究）該小組稱取10.0g干燥劑樣品于控溫電加熱器中，按如圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好，裝置A、B、C中藥品足量，實驗操作正確)

（實驗數據記錄）充分反應后，產物被完全吸收，A裝置增重0.9g，B裝置增重2.2g

（分析與結論）該包干燥劑的成分有____(填化學式)，其中Ca(OH)2的質量為___g。

（反思與拓展）

①停止加熱后，需要通入N2一段時間的目的是___。

②若沒有C裝置，會導致含量測定結果偏小的成分是___。

(1)用硫酸銅配制的農藥波爾多液，可以防治葡萄生長中的病害。溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器，用化學方程式表示其原因： _____________________。

(2)食用葡萄前要清洗干凈，如圖是一種清洗的方法。

下列說法正確的是______________(填序號)。

A 面粉有利于去除葡萄皮上的臟東西

B 清洗干凈后，建議吃葡萄不吐葡萄皮

C 葡萄富含糖類物質，糖尿病人不宜多食

(1)酒精屬于__________(填字母序號)。

A 單質 B 氧化物 C 化合物 D 有機物 E 純凈物

(2)酒精揮發形成氣體保護層的過程其微觀原因是：_____________________。

A.由圖1可知：鹽酸不能與鐵絲反應

B.由圖1可得結論：鐵粉反應更快

C.由圖2可知3%的鹽酸與鐵粉反應更快

D.由圖3所示實驗可知溫度不影響生成氫氣的總質量

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在t℃時，a、b飽和溶液中溶質的質量分數相同

C.當a中含有少量b時，可以用降溫結晶法提純a

D.a，b都屬于易溶物質

（探究一）鹽酸與氫氧化鈉的反應

（1）寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式：_________________________________。

（2）甲同學設計實驗：向一定量氫氧化鈉固體中倒入20mL 4%鹽酸，用溫度計測量反應前后各溶液的溫度。乙同學認為該實驗方案不合理，其理由是_________________________。

（3）丙同學設計了如下三組實驗，請你幫助他完成實驗方案：

（4）丙同學觀察到的實驗現象是：實驗3溶液升高的溫度遠大于實驗1與實驗2溶液升高的溫度之和，由此你能得出的實驗結論是①____________；②____________。

（探究二）鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應。

下圖是丁同學在20℃、基本隔熱條件下利用溫度傳感器，分別測定向20mL水和20mL飽和碳酸氫鈉溶液中各倒入20mL 13.7%鹽酸的溫度與時間變化曲線。

曲線①為水+13.7%鹽酸溫度變化曲線

曲線②為飽和碳酸氫鈉溶液+13.7%鹽酸溫度變化曲線

實驗測得飽和碳酸氫鈉溶液稀釋時溫度變化不大，可忽略不計，據此回答下列問題：

（5）18.0秒后，曲線①逐漸下降的原因是____________________________________；

（6）比較曲線①和曲線②，你認為13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液的反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，其理由是_________________________。