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（1）實驗時，應向燒杯A的水中加入下列物質中的________（填字母）。

ANH4Cl固體 B食鹽 C濃硫酸 D熟石灰

（2）實驗觀察到紅色石蕊試紙變藍色，澄清石灰水變渾濁。據此，寫出碳酸氫銨分解的化學方程式________________。

（3）碳酸氫銨保存時應注意__________。

（1）鋰的原子序數為_______，相對原子質量為_________。

（2）鋰離子核外有_______個電子，其化合價為_______。

（3）鋰廣泛用于作電池材料，某電池的正極材料為LiFePO4，其中磷顯+5價，則鐵元素的化合價是_____。

A.由a點到b點的pH變化證明酸和堿發生了中和反應

B.a點對應溶液的溶質是NaCl

C.c點對應溶液呈堿性

D.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

A.AB.BC.CD.D

A.溶解度：甲＞乙

B.要將乙從溶液中結晶析出，可采用蒸發溶劑的方法

C.t1℃時，甲、乙兩種物質飽和溶液的質量分數：甲＞乙

D.t2℃時，將30克乙放入100水中，可得飽和溶液130克

【題目】硅是制作太陽能電池板、計算機芯片等的重要材料，工業上制取粗硅的反應為：SiO2+2CSi+2CO↑。下列有關敘述中錯誤的是

A.該反應屬于置換反應B.反應前后硅的化合價從+4價變為0價

C.碳發生了氧化反應D.該反應綠色環保

（查找資料）

（1）食物腐敗是因為微生物在食物上生長。如圖所示，微生物只要得到養分，再加上充足的氧氣和水，在適當的條件下就會迅速生長。因此，只要缺少一種條件，就可以防止食物腐敗。

（2）常見的具有吸水性的物質有以下幾種：①濃硫酸 ②生石灰 ③氫氧化鈉固體 ④鐵粉⑤硅膠（化學式 SiO2·nH2O，無色透明粒狀固體，無毒無害）

（3）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵。

（活動與探究）

（1）初步判斷：你認為①～⑤的物質中，不適合做食品干燥劑的物質及理由是________________。

（2）實驗探究：

（活動反思）

（1）實驗2充分反應后，所得溶液中的溶質一定有__________________。

（2）請根據食物腐敗的條件分析，我們除可以使用這些保鮮劑外，還可以采用的保鮮方法是_____（寫出一種即可）。

若廣口瓶中收集滿 CO2 氣體后，關閉 K1、K2，分液漏斗中加入 NaOH 溶液，右側導氣管伸入盛有澄清石灰水的燒杯中。打開分液漏斗的活塞，注入足量 NaOH 溶液，關閉分液漏斗的活塞，一段時間后，打開 K2，觀察到的實驗現象是_____。寫出該實驗過程中，發生反應的化學方程式_______。

（1）實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為_______________，選用的收集裝置是____（填字母序號，下同）。如圖 E 所示，鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為_____________。

（2）如圖 F 所示，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能說明 CO2 密度大于空氣且能與水反應的現象是__________________。

（資料）Ⅰ.含有鐵元素的堿均不溶于水。

Ⅱ.不溶性的堿加熱條件下，可生成價態相同的氧化物和水。

Ⅲ.氫氧化亞鐵可在空氣中氧化成氫氧化鐵。

（1）步驟①②③中的相同操作是_______________。

（2）步驟③發生的反應屬于復分解反應，反應的化學方程式為__________。

（3）檢驗 A 是否過量的方法為______________________。