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（1）《京都議定書》第一承諾期將于2012年到期，其核心內涵是減少溫室氣體的排放量，以控制全球的氣候變暖。下列導致溫室效應的主要氣體是（____）

a．二氧化碳 b．氧氣 c．氮氣 d．氫氣

（2）“碳匯”是指從空氣中清除和吸收二氧化碳的過程與機制。為了應對氣候變化，減少全球溫室氣體排放，其重要原則有：

①拒用原則。請舉出低碳生活的一個實例：_____________。

②再生原則。開發和利用清潔而高效的新能源替代傳統能源，如圖是科學家設計的一種理想的氫元素循環模式，它實現了低碳減排，請寫出（Ⅰ）中發生反應的化學方程式為______________________。

③回收原則。目前使用膜分離法從空氣中分離出CO2 ，這個過程CO2發生_______（填“物理”或“化學”）變化。這些CO2可作為氣體肥料，還可制造用于__________。

【題目】電動汽車所用電池生產和回收的管理不當也會污染環境，處理不當會導致人體血鉛超標。化學電池是一類重要的能源，鉛酸蓄電池是一種可充電的二次化學電池，其反應的原理用化學方程式表示為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。則回答：

（1）鉛酸蓄電池放電時能量轉變是化學能轉變成____能。

（2）某鉛酸電池廠生產電池用的28%的稀硫酸，將98%濃硫酸稀釋配制成該稀硫酸時，正確的操作是_____________，并不斷攪拌以防液體飛濺。

（3）使用鉛酸蓄電池的電動車與使用汽油燃料的輕便摩托車相比，電動車的突出優點是不會產生____等溫室氣體，但電池對土壤和水體的污染也是不容忽視，因此要回收再利用廢舊電池。

（1）電動汽車車載的鋰電池具有質量輕、電量大等優點，其中的反應有Li＋MnO2=LiMnO2 ，關于該反應的說法中正確的是（____）

a．反應中MnO2是催化劑 b．反應前后Mn元素的化合價不變

c．該反應為化合反應 d．生成物Li MnO2為氧化物

（2）新型鋰離子電池在新能源的開發中占有重要地位，已知鋰元素(Li)的原子結構示意圖為，則鋰離子的符號為_____；

（3）科技人員已研制出一種新型電池即鋰空氣電池，它能提供相當于普通鋰電池10倍的能量。該電池在放電時鋰（Li）與水和空氣中氧氣反應生成氫氧化鋰（LiOH），該反應的化學方程式是____________________。

(1)空氣反應器中，金屬鎳與氧氣在一定條件下發生燃燒反應，其化學方程式為______________。

(2)燃料反應器中發生的部分化學反應如下(在高溫下進行)：H2+ NiONi+H2O CO + NiONi+CO2 反應前后化合價發生改變的元素有________。

(3)與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學鏈燃燒從燃料反應器排放出的CO2濃度更 高的原因是________。

(1)圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，所得溶液中含有的離子為__________(填離子符號)；

(2)圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系．

①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為__________；

②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為__________；

(3)圖三是a、b、c三種物質的溶解度曲線．a與c的溶解度相交于P點，據圖回答：

①t1℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用_________的方法達到飽和狀態；

②將t2℃時，150ga物質的飽和溶液降溫到t1℃時，可以析出______物質．

(1)各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌過程中所用洗滌劑具有乳化功能的是____________．

A．用沐浴露洗澡 B．用洗潔精清洗餐具上的油污 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用肥皂液洗衣服

(2)隨著塑料制品進入千家萬戶，生活中廢棄的塑料垃圾越來越多，形成難于處理的環境污染物，造成所謂“__”．

(3)催化劑在生產生活中有重要作用，如在汽車上安裝尾氣催化轉化器，將尾氣中有毒的CO和NO在催化劑作用下轉化為能夠參與大氣循環的CO2和N2．請寫出該過程的化學方程式____________________．

(1)如圖中標示的各部件中，用金屬材料制成的是_______(填序號)

(2)燈管后面的反光片為鋁箔，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_________性．鋁制品具有很好的抗腐蝕性，原因是______________________(用化學方程式解釋)．

(3)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的銅片和鋁片，你認為他還需要的一種溶液是_________(填溶質的化學式)．

(4)廢棄的電器需分類回收，請簡述廢舊金屬回收的意義是____________________．

（1）寫出儀器a的名稱_______。

（2）實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為_______。

（3）實驗室用裝置B制取二氧化碳，反應的化學方程式為_______。

（4）用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在_____（填“b”或“c”）端。

A．20℃時，NaCl 的溶液度為 36.0

B．40℃時，KCl 飽和溶液的溶質質量分數為 40%

C．40℃時，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液質量為 145.8g

D．60℃時降溫到 20℃時，KNO3 和 KCl 的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3

A.B.

C.D.