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（資料查詢）①《聯合國氣候變化框架公約》是世界上第一個為全面控制二氧化碳等溫室氣體，應對全球氣候變化問題的國際公約和框架，目前已有190余個國家成為締約方。

②“碳匯”是指從空氣中清除和吸收二氧化碳的過程與機制。

則為了應對氣候變化，減少全球溫室氣體排放，請根據如下三個重要原則，回答問題：

（1）拒用原則：“低碳生活”是指在生活作息時減少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一種時尚生活方式。下列不符合“低碳生活”主題的是______

A 用舊報紙制鉛筆桿 B 減少使用一次性筷子等用品

C 開發回收利用二氧化碳的新技術 D 深秋時節焚燒落葉

（2）再生原則：開發和利用清潔而高效的新能源替代傳統能源，圖2是科學家設計的一種理想的氫元素再生循環模式，它實現了低碳減排，請寫出（Ⅰ）中發生反應的化學方程式為_________，該反應的基本類型是________。

（3）回收原則：CO2是寶貴的碳氧資源。采取“組合轉化”技術將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應生成化工原料乙烯（用X表示）和水：2CO2 +6H2 =4H2 O+X，則乙烯的化學式為____。

【題目】科學研究表明：氨氣在常壓下就可液化為液氨氣，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為 4NH3+3O22X + 6H2O。下列說法中不正確的是（ ）

A.氨氣在常壓下液化，發生了物理變化B.X的化學式為N2

C.液氨具有可燃性屬于化學性質D.液氨屬于混合物

(1)碳捕捉的步驟1的化學方程式為___。步驟2中分離出的CO2可制成干冰，則干冰常用于____；

(2)上述中可循環利用的物質俗名為____，請說明這種碳捕捉設想的優點有哪些(至少一點)____。

（1）氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為氨鹽水）。請分析氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是_______；

（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出物質的是___________，其原因是___________；

（3）請分別寫出步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為______、_____。其中副產品氯化銨是一種____（選填“氮”、“磷”、“鉀”或“復合”）肥。

（1）上述反應①中空氣過量的原因是_____________，其中原料焦炭的作用是___________；

（2）請寫出反應②的化學方程式為________，該反應的基本類型是____________；

（3）反應③中使用CO作還原劑，還可以還原氧化鐵的物質有______（請寫一物質的化學式）。

（1）鐵的合金有兩種，分別是生鐵和______，兩者的區別在于_____不同，都屬于______（填“純凈物”或“混合物”）

（2）鋼鐵是我們日常生活中使用最多的金屬材料。煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應，則反應的化學方程式為__________________。

（3）我國早在春秋戰國時期就開始使用鐵器。鋼鐵的銹蝕所造成的損失是驚人的數據。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的____和____共同作用的結果。為了防止鋼鐵銹蝕，請你說明防止鐵制品銹蝕的一種措施有______________。

（1）桐柏縣天然堿產業依靠其得天獨厚的資源優勢，成為我國最大的天然堿生產基地。天然堿是指碳酸鈉晶體，其化學式為Na2CO3·10H2O，則天然堿的相對分子質量為_____。

（2）開采期一般選擇在寒冷的冬季，深入水底撈取堿塊。則選擇時間的理由是________。

（3）鑒別純堿和燒堿可用多種方案，如分別取樣制成溶液，滴加澄清石灰水，若有白色沉淀的則是_________，寫出反應的化學方程式為_________________________。

（1）塑化劑DEHP的化學式為C24H38O4，則分子中C、H和O原子個數比為_____，其中碳元素的質量分數為_______（精確到0.01%）。

（2）普通塑料制品與設備不宜直接盛放剛蒸餾后的白酒，因為高溫時塑料制品中塑化劑分子更容易進入白酒產品中。從微觀角度解釋其原因是______。

（3）我國衛生部規定食品及食品添加劑中塑化劑最大殘留量為0.3mg/kg。防止本次白酒塑化劑事件釀成食品安全重大事故，損毀正在蒸蒸日上的釀酒行業。請你提出正確的防范措施有哪些？________。

（1）稀土元素包括鑭(La)與釔(Y)等17種金屬元素，被稱作當代的“工業味精”。鑭、釔兩種稀土元素的本質區別在于_____不同。螢石含有微量的稀土元素，經日光照射后可持續發光數十小時，民間稱之為“夜明珠”。螢石的主要成分氟化鈣（CaF2）中氟元素的化合價為_____。

（2）稀土金屬鑭（La）和鎳形成的鑭鎳合金是一種優良性能的儲氫材料，用于解決氫氣的儲存和運輸困難問題。儲氫的原理是儲氫材料大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物，此過程發生了____變化（填“物理”、“化學” ），儲氫合金屬于___ （填“純凈物”、“混合物”），在熔點和硬度等物理性質上與純金屬比較的特點是_________________。

（3）工業上常用金屬熱還原法制備稀土元素。氯化鈰CeCl3在高溫條件下與足量的鎂發生反應生成稀土元素鈰，則發生的化學方程式為____________，該反應屬于化學反應的基本類型為__________。

（4）稀土金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。中國稀土資源儲藏量占有全世界總量的30%，同樣需要綠色生產開發。下列幾種做法中，可有效保護稀土金屬資源的是_____（填序號）

a回收利用廢舊金屬制品 b任意開采稀有金屬礦石

c加大出口配額，創收外匯 d尋找、開發金屬的代用品

(1)從圖1中可獲得的一條信息是________。

(2)鋰原子的最外層電子數為___，在反應中______(填“得到”或“失去”)1個電子，則所形成的離子符號為______。

(3)儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料，同時放出熱量，此過程發生了____(填“物理”或“化學”)變化，儲氫合金屬于_____(填“純凈物”、“混合物”)。

(4)某種鋰電池的總反應式可表示為Li+MnO2═LiMnO2 ，該反應屬于____反應，金屬氧化物MnO2是該反應中的_____(填“反應物”或“催化劑”)，LiMnO2 是一種電極材料，其中錳元素的化合價為____。