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（1）向A裝置塑料瓶中加入約1/3體積水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現象是______；然后打開瓶蓋，向液體中滴入紫色石蕊試液，觀察到的現象是______。

（2）根據B裝置進行實驗時的現象，可以證明集氣瓶中的氣體是______（用化學式表示）。

（3）將點燃的硫伸入C裝置中，觀察到的現象是______，反應的化學方程式為______。

（4）根據D裝置中的現象：說明二氧化碳既不能燃燒______。

（1）n個鐵原子______；

（2）2個鈉離子______；

（3）保持氧氣的化學性質的微粒______；

（4）3個硝酸根離子______；

（5）硫酸鋁______；

（6）氧化鐵中鐵元素的化合價+3______．

A.一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質量與反應時間的關系

B.t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數與加入硝酸鉀質量的關系

C.將鋅粒加入到一定量的稀硫酸中，溶液的質量與反應時間的關系

D.向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，沉淀質量與加入量的關系

（1）60℃時，100 g水中最多可溶解KCl____g。

（2）90℃時，100 g飽和KCl溶液冷卻到30℃時，溶液的質量（選填“＞”或“＜”或“＝”）____100 g。

（3）40℃時，KCl飽和溶液中溶質質量分數為____；該溶液升溫到60℃時，溶液屬于____溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。

（1）經計算需量取30%H2O2溶液16mL，應選用的量筒規格為_____（選填10mL、20mL或50mL）。

（2）實驗1中，錐形瓶內MnO2的作用是_____；用該方法收集氧氣的優點是_____。

（3）實驗2中細鐵絲劇烈燃燒、火星四射．該反應的化學方程式為_____。

（1）寫出能與稀鹽酸反應的一種金屬_____。

（2）寫出一種堿與鹽反應的方程式_____。

（3）利用硝酸鈉和硫酸鉀制取硝酸鉀，能否達到目的？_____。原因是_____。

（4）氫氧化鈉溶液在空氣中易變質是因為堿易與_____反應。

（1）依據上表數據，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_____（填“A”或“B”）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，可采取措施有_____（填序號）．

①蒸發水　②升高溫度　③降低溫度　④加入水　⑤加入氫氧化鈣

（3）現有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是_____．

（4）現有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢復20℃，得到乙溶液，溶液中溶質的質量分數的關系為甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）．

（1）鋼是鐵的合金，它屬于_____（填“金屬材料”或“合成材料”）。

（2）人類每年從自然界提取數量最大的金屬是鐵。用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為_____。

（3）金屬礦物的儲量有限而且不能再生，保護金屬資源尤為重要．保護金屬資源的有效途徑之一是_____。

（1）寫出由上述元素的原子形成的一個陽離子符號_____（寫一個即可）。

（2）寫出原子序數為13和17兩種元素形成化合物的化學式_____。

（3）從結構示意圖分析一般非金屬元素最外層電子數的特點是_____。

A.驗證可燃物燃燒的條件B.檢驗銨態氮肥

C.檢驗CO32-存在D.用水吸收CO