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（1）A是______，B的溶質是______（填俗名）。

（2）寫出燒杯中溶液變澄清的反應化學方程式：______。

（3）燒杯中所得溶液的溶質可能是______（填序號）。

a. NaCl、Na2CO3 b. NaCl、CaCl2、HCl c. NaCl、CaCl2 d. NaCl、CaCl2、Na2CO3

（1）從“海水→粗鹽→精鹽”的過程中，不涉及到的實驗操作是______。

a.過濾 b.蒸發 c.洗氣 d.溶解

（2）“精制”過程中加入的NaOH可除去MgCl2，寫出該反應的化學方程式______。

（3）“電解槽”中，發生反應的化學方程式為______。

（4）氯堿工業的產品中常含有Na2CO3，其原因是______。

（1）“直飲水機”可將自來水凈化為飲用水，其內部使用的活性炭主要起______作用。實驗室常用______方法降低水的硬度。

（2）C1O2是飲用水常用的消毒劑。制取C1O2的反應如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，則X的化學式為______。

（3）食鹽水能導電是由于食鹽溶于水形成______。

（4）如圖是甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。

①t1℃時，甲物質的溶解度是_____g。

②t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是_____ （填“甲”或“乙”）物質的飽和溶液。

③t2℃時，將一瓶溶質質量分數為10％的乙溶液，蒸發掉60 g水后，溶質質量分數變為20%，則原溶液中溶質的質量為_____g。

（1）氟元素的質子數為______。

（2）A粒子在化學反應中容易______（填“得到”或“失去”）電子形成離子。氟元素與鈣元素組成的化合物的化學式為______。

（3）金（Au）位列元素周期表中79號。

①俗話說“真金不怕火煉”。這反映出黃金的化學性質______。

②“愚人金”（銅與鋅的合金）的外觀與黃金非常相似。下列可用于區分“愚人金”和黃金的試劑有______。

a．稀鹽酸 b．食鹽水 c．硝酸銀溶液

③黃金可溶解于王水（濃鹽酸和濃硝酸按一定比例混合而成的溶液）。已知王水中氮、氯元素的原子個數比為1:3，則王水中HNO3和HCl的質量比為______（填最簡整數比）。

（1）軍艦外殼材料為合金鋼，具有極佳的抗壓性、延展性和焊接性。合金鋼是______（填序號）。

a．合成材料 b．復合材料 c．無機材料

（2）制造國產航母的升降機需要用到鋁合金。用石墨作電極電解氧化鋁，在陰極區得到鋁，陽極區得到氧氣。反應過程中，______能轉化為化學能。在電解過程中陽極區的石墨易消耗的原因是______（用化學方程式表示）。

（3）航母的螺旋槳由銅合金制造。銅合金比純銅的硬度______（填“大”或“小”），銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因是______。

A. 圖甲涉及反應的化學方程式為NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

B. 實驗中所使用的NaHCO3溶液的堿性比Na2CO3溶液弱

C. 實驗中碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液完全反應，消耗的鹽酸一樣多

D. 圖乙中c點對應溶液的溶質含有NaHCO3

A. AB. BC. CD. D

A. 該物質屬于有機物

B. 該物質的化學式為C8H8O3

C. 該物質完全燃燒生成CO2和H2O

D. 該物質分子中氫、氧原子的質量比為8∶3

（1）根據下圖回答問題：

①A圖所示的是電解水的簡易裝置，試管2中收集的氣體是_____（填名稱）；

②B圖所示的是活性炭凈水器的示意圖，其中利用了活性炭的_____ 性；

③C、D圖所示的是探究鐵生銹條件的實驗，一段時間后發現C中鐵片變紅，D中鐵片依然光亮，對比C、D中的現象，說明決定鐵生銹快慢的一個重要因素是：_____。

（2）若用質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）配制110g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液。

①計算：需要10%的氫氧化鈉溶液體積為_____毫升；

②量取：用量筒量取氫氧化鈉溶液和水，均倒入燒杯中。若量取氫氧化鈉溶液讀數時俯視，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

③混勻：用_____攪拌，使氫氧化鈉溶液和水混合均勻。

（1）寫出C的化學式：_____； H屬于_____（填“無機物”或“有機物”）。

（2）寫出③有關反應的化學方程式： _____ 。

（3）反應①的過程中_____（選填“放熱”或“吸熱”）。

（4）圖中轉化_____（選填“是”或“否”）涉及到化學反應基本反應類型中的所有類型。