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A. 測溶液的pHB. 量取8mL液體C. 氧氣的驗滿D. 檢查氣密性

【題目】我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

(1)上述反應不是置換反應的理由是：_____________________________。

(2)根據化學式計算：Fe2O3中鐵元素的質量分數____。

(3)根據化學方程式計算：用含Fe2O3 60%的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸____？

(1)A中發生反應的化學方程式為_________________。

(2)B中白磷能夠燃燒的原因是________________。

(3)E中的實驗現象是____________________。

(4)用F裝置收集氣體的依據是____。

(1)圖中M應為_______類物質。

(2)寫出一種能與鹽酸反應的金屬______________________。

(3)鹽酸能與堿反應的實質是鹽酸中的_____(寫離子符號)與堿中的O H-反應生成H2O。

(4)用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學方程式是__________________。

(1)用炭黑制成的墨汁書寫或繪制的字畫能夠經久不變色，其原因是________________。

(2)將干燥的H2和CO兩種氣體分別點燃，在火焰上方各罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現____________的原氣體是H2。

(3)CO是一種氣體燃料，其燃燒的化學方程式為________________________________。

（1）圖中標示的物質屬于金屬材料的有______________________（填序號）。

（2）燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_____________性。

（3）鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是________________________________________________。

（4）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是______________________________________________。

(1)藍天多了，污染少了，是因為空氣中氣體污染物如SO2、NO。以及固體污染物如_____________________等逐漸減少的結果。SO2、NO。減少的原因之一是化石燃料的綜合利用增強了，你知道的一種化石燃料是_______________________。

(2)空氣是混合物，主要成分是氮氣和氧氣。氧氣分子是由氧原子構成的，氧原子核外有8個電子，它的原子核內質子數為__________。

【提出問題】

這包干燥制是否變質．成分是什么?

【猜想假設】

猜想一：全部是CaO；

猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2；

猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3：的混合物。

【實驗探究】

（1）取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含___________。

（2）繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有_____________。

（3）為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案。另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌．靜置后取上層清液于三支試管中。請你參與實驗，并填寫表中的空白：

寫出方案二發生反應的化學方程式：________________________________(3分)。

【實驗結論】

通過以上實驗探究，得出猜想_________成立。(2分)

【拓展遷移】

小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因．認識到實驗保存氧化鈣應注意 。 (2分)

下列說法正確的是

A.10℃時，將40g NaCl固體加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液

B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響都很大

C.將30℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，會變成不飽和溶液

D.20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為36％

A.酒精燈失火用濕抹布撲蓋B.將NaCl倒入量筒中配制溶液

C.研磨聞氣味鑒別銨態氮肥D.分離溶液中析出的KNO3晶體