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（1）B元素的名稱是_________，D的原子結構示意圖為______________。

（2）A與B可形成原子個數比為2：1的分子，其化學式為_________，該分子中B的化合價是_________，由C、D形成化合物的化學式為__________。

（1）甲同學認為，從微觀角度分析過氧化氫在分解生成氧氣的過程中，反應前后分子種類________（填“改變”或“不變”之一），原子數目________（填“改變”或“不變”之一）。

（2）乙同學認為，利用如圖的方法可以來驗證化學反應是否遵循質量守恒定律。通過實驗發現，天平失去平衡，指針向________（填“左”或“右”）偏轉，產生此現象的原因是________，該反應________（填“符合”或“不符合”）質量守恒定律。

（3）丙同學認為，可以通過加水稀釋的方法讓溶液變稀。若要配制500g溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液，需溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液的質量是______？加水的質量是______？（列式計算）

A.過氧化氫是純凈物

B.過氧化氫的微觀模型可表示為

C.過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的

D.過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為1：16

實驗一:混制“富氧空氣”

（1）用高錳酸鉀制取氧氣

①寫出反應的化學方程式:___________________________________；

②儀器C的名稱為_______________；

③組裝發生裝置所需的儀器:_____________（選填標號）。

（2）混制“富氧空氣”

如圖，用純氮氣及上述實驗制取的氧氣，混制一瓶（集氣瓶容積為250mL）氧氣體積分數為40%的“富氧空氣”，氣體應從裝置中的管____________（選“a”或“b”）通入，先通入氮氣排出120 mL水，再通入氧氣排出_____mL水。

實驗二:測定“富氧空氣”中氧氣的含量

用下圖裝置測定“富氧空氣”中氧氣的含量（集氣瓶中“富氧空氣”體積為100 ml，底部殘留少量水，燃燒匙內有足量紅磷）。操作如下:

i.往量筒內加入適量水，讀出量筒內水的體積為V1 mL;

ii.用電點火裝置點燃紅磷，充分反應;

iii.打開止水夾，待右側量簡內液面不再變化時，排出氣球中的氣體，調節兩邊液面在同一水 平面上，讀出量筒內水的體積為V2 mL。

回答問題:

（3）實驗前，檢查裝置氣密性的方法:______________________；

（4）操作ii中可觀察到現象:______________________________；

（5）本次實驗測得“富氧空氣”中氧氣的含量為_____________（用含V1、V2的式子表示）。

（6）若讀取V1時仰視，讀取V2時俯視，則測得實驗結果_____（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

實驗三:研究“富氧空氣”的應用

通過重油、褐煤在氧氣含量不同的空氣中燃燒的實驗，得到有關數據如下圖:

（7）結合圖1，說明空氣中氧氣含量與燃燒產生的溫度的關系:_____________________。

（8）結合圖2，簡述減少燃料燃燒尾氣污染的措施:________________________________。

（1）氧氣有很多用途。下列屬于氧氣用途的是__________（填序號）。

A 醫療急救 B 食品防腐 C 航天火箭 D 霓虹燈

（2）如圖所示“氧氣”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通過（反應條件省略）。

①“箭頭”畫出了“氧氣”應行走的路線，“氧氣”不能從甲處通過，你認為甲處放的物質是____（填字母）。

A 硫 B 水 C 氮氣

②氧氣在進迷宮過程中，碰到了三種阻止它前進的物質，其中氧氣與鐵的化學方程式__________________，這三個反應的基本反應類型是__________________。

【題目】從2019年到2020年席卷全球“新型肺炎”令世人聞風喪膽，其對人體最大的損傷在于肺部，逐步使人缺氧而亡，因此也知道氧氣是人類生存必不可少的物質。氧燭是一種用于缺氧環境中自救的化學氧源，廣泛用于航空、航海等領域，其主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發反應后，能持續放出高純氧氣，主要反應原理為 。一根氧燭大約可以供100個人呼吸1小時。下列說法不正確的是

A.氧燭是一種純凈物B.氧燭制取氧氣的反應為分解反應

C.NaClO3可用于醫療D.運輸氧燭時，應避免其受到撞擊

（1）過氧乙酸中所含元素質量分數最小的是：_____________(寫元素名稱)。

（2）計算過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比：___________（最簡整數比）。

（3）計算過氧乙酸中氧元素的質量分數_______。（寫出計算過程，結果精確到1％）

（4）計算126克過氧乙酸中含氧元素的質量_________________。（寫出計算過程，計算結果保留整數）

A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%

（1）某機場要用2875克溶質質量分數為3％的過氧乙酸溶液消毒，則需要用________毫升溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液來配制。（15％的過氧乙酸溶液密度為1.15g/cm3）

（2）“新型冠狀病毒”的直徑為0.08～0.12微米，帶有病毒的飛沫直徑一般為1～10微米。常用的三種口罩過濾孔徑如下：①普通16層紗布口罩在100微米左右；②單層無紡布口罩在10微米左右；③N95專業口罩在0.1微米左右。上述口罩在防控新冠肺炎中更有效的是___(填序號)。口罩的作用是過濾，由此你對過濾有何新的認識?____________________。

（1）次氯酸中，氯元素的化合價為______。

（2）次氯酸很不穩定，只存在于水溶液中。在光照的條件下，發生反應：2HClO2HCl + O2↑，該反應的基本反應類型為____________________。