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為回收二氧化錳并探究其性質，對廢舊的酸性鋅錳干電池進行了分拆，流程如下：

回答下列問題：

（1）干電池工作的化學方程式為Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3↑+X+H2O，則X的化學式為______。廢電池中的汞會污染水源和土壤，必須進行回收，A同學對鋅皮進行如下處理：

（2）熱處理能將鋅和汞分離的原理是利用兩種金屬的_____不同，請你設計一種能去除汞中鋅的方案（用化學方程式表示）。______

（3）B同學稱取2g二氧化錳和碳的混合物進一步清洗晾干，在氧氣流中灼燒至不再有火星出現(xiàn)，將生成氣體通入澄清石灰水，得到5g沉淀．計算混合物中二氧化錳的質量分數(shù)．（請寫出計算過程）_____

（4）用二氧化錳與濃鹽酸在微熱條件下制取氯氣（Cl2），同時生成水和氯化錳（MnCl2），氯化錳中錳元素的化合價為_____，寫出反應的化學方程式________。

（1）鋅錳干電池工作時可以將化學能轉化為_________能；

（2）電池中有許多材料，其中屬于氧化物的是_______（寫化學式）；

（3）碳棒具有______性，可作為干電池的電極；

（4）二氧化錳可作為實驗室用雙氧水制氧氣的_______；

（5）廢舊電池中的鋅可回收利用，用于實驗室與稀硫酸反應制取氫氣。寫出該反應的化學方程式為_______。

【查閱資料】（1）鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）

（2）黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成

（3）有關數(shù)據(jù)見下表

【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按下圖所示實驗流程進行探究。

（1）溶液A 中溶質主要有______（填化學式），操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是____________。

（2）欲從固體M 中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是____________。

【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。

（1）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。

① 實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_________；該反應屬于基本反應類型中的_________反應。

② 下列各組物質混合后，也能生成ZnCl2的有_________（填字母序號）。

A．ZnO與稀鹽酸 B．ZnSO4溶液與BaC12溶液

C．ZnCO3與NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液

（2）另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含一種溶質時，該溶質是________（填化學式）；當固體F中只含一種物質時，溶液E中最少含有________種溶質。

（3）若將6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量________ 0.2g（選填“<”、“>”或“=”）。

請回答下列問題：

（1）操作I中的玻璃棒作用是 。

（2）操作II的過程是先給濾液加熱濃縮、 、過濾。

（3）配制40%的稀硫酸的步驟有：①稀釋 ②計算 ③裝瓶并貼標簽 ④量取，其正確的順序為 （填序號）。配制過程中，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒及 。

（1）探究一：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？

點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生（如圖所示）。由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由_____（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質燃燒形成的。

（2）探究二：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么？

由上表可知：物質燃燒能否產生火焰與其_____（填“熔點”或“沸點” ）和燃燒時溫度有關。通過上表中石蠟、鐵的數(shù)據(jù)對比，由此推測：鈉在燃燒時，_____（填“有”或“沒有”）火焰產生。

（3）根據(jù)硫在空氣或氧氣中燃燒的實驗，請推測硫沸點_____硫燃燒時的溫度（填“>”或 “<”或“=”）。由此可知，氣態(tài)物質燃燒一般有火焰，但木材燃燒也出現(xiàn)了火焰，原因是_____。

（1）E的化學式：_____；

（2）反應①的化學方程式：_____；

（3）反應②的基本反應類型：_____；

（4）A的用途：_____（寫一點即可）

（1）儀器①的名稱是_____；

（2）實驗室收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是_____（填序號，下同），檢驗CO2氣體是否收集滿的方法是_____；

（3）寫出裝置C制取氧氣的化學方程式_____；

（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是_____；如果用如圖G所示裝置收集乙炔，氣體應從_____（填“a”或“b“）端管口通入。

（1）A展示了金剛石的微觀結構模型．構成金剛石的基本粒子是_____；

（2）B介紹了14C測年法．14C是質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，該原子中核外電子數(shù)為_____；

（3）C介紹了化學家門捷列夫及元素周期表．如圖所示是元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖：

①表中氟原子的質子數(shù)X為_____，上述元素在周期表中位于同一周期的原因是_____；

②鎂原子的結構示意圖為，上圖中與其化學性質相似的元素是_____；

③圖中從左到右排列所遵循的一條變化規(guī)律是_____．

（1）SnCl4中錫元素的化合價是_______________。

（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是___________。

（3）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式____________,反應的基本類型是______。

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是___________（回答一點即可）。

（1）日常生活中，切菜刀采用的防銹措施是_________________。

（2）古人在野外生火時常“鉆木取火”。“鉆木取火”滿足的燃燒的條件是____（填序號）。

A.提供可燃物 B.與氧氣接觸 C.達到燃燒所需的最低溫度

（3）下圖金屬應用的實例，主要利用金屬的導熱性的是_______（填序號）；

A電纜 B.電熱壺 C.金屬絲 D.金屬樂器

（4）氫氟酸（HF）能刻畫玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是:CaSiO3＋6HF＝X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學式為_______________;

（5）鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨。由此得知鈦合金具有的優(yōu)良性能是_____________。（答一點即可）