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（1）二甲醚屬于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。下列與二甲醚具有相同化學式的有機化合物是_____（填字母序號）

A 甲烷（CH4） B 酒精（C2H5OH） C 醋酸（CH3COOH）

（2）工業上用合成氣（CO、H2）直接或間接制取二甲醚，制取二甲醚的微觀過程如圖所示：

該變化過程中，參加反應的CO和H2的分子個數比是______。反應后X的化學式為____。

A.催化反應室中發生的反應有利于減緩溫室效應

B.還原反應室中發生的反應都屬于置換反應

C.上述生產過程中，可參與循環的物質有水和二氧化碳

D.由合成氣制二甲醚的反應符合綠色化學的特點（“零排放”，即原子利用率為100%）

A．二甲醚由C、H兩種元素組成 B．二甲醚中C、H元素的質量比為4：1

C．二甲醚中H的質量分數為13% D．4.6g二甲醚完全燃燒消耗O29.6g

（1）上述信息中，屬于硫化氫氣體物理性質的是_____。寫出硫化氫在空氣中完全燃燒的化學方程式為_____。

（2）硫化氫與濃硫酸反應時，生成物中X的化學式為_____。

（3）根據上述反應，若尾氣中含有硫化氫氣體不用濃硫酸吸收，分析原因是_____。如果在化工廠產生大量的硫化氫氣體泄漏，最好用下列物質_____（填序號）進行處理。

A 稀硫酸 B 蒸餾水

C 紫色石蕊試液 D 氫氧化鈉溶液

（1）若用“●”表示氫原子，用“○”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反應過程可用如圖2表示：

該反應的化學方程式為_____；

（2）若這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是_____。

（3）已知：相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數目相等。反應完畢，瓶中剩余的氣體為_____，處理該氣體的方法（用化學方程式表示）是_____。；

（4）某同學對H2S氣體很感興趣，通過查資料得知：H2S氣體有臭雞蛋氣味，水溶液是一種酸。他將H2S氣體通入硫酸銅溶液中，發現有黑色沉淀生成，同時溶液的酸性增強。試寫出有關反應方程式_____。

（1）實驗室用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應制取硫化氫氣體時，應選擇的發生裝置為_____（填序號），若用D裝置收集該氣體，氣體應從_____（填“a”或“b”）端通入。反應的化學方程式為_____。

（2）硫化氫在空氣中點燃充分燃燒生成二氧化硫和水，化學方程式為_____。

（3）為了防止中毒和污染空氣，多余的硫化氫氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，其反應的化學方程式為_____（氫硫酸跟稀鹽酸一樣，能與堿發生中和反應）。

（1）硫化氫氣體具有一種臭雞蛋氣味，這屬于硫化氫的_____（填“化學”或“物理”）性質。同學從垃圾處理廠檢驗室取用少量硫化氫氣體樣品，若要聞氣體的正確操作為_____。

（2）無色的硫化氫氣體能造成中毒事故，用其化學性質解釋的原因是_____。

（3）硫化氫在空氣中可以燃燒，請寫出下列兩種情形的硫的化學方程式：

①當氧氣充足時生成二氧化硫和水：_____。

②當氧氣不足時生成單質硫和水：_____。

（4）硫化氫氣體是一種大氣污染物。在取樣時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環境，可以將其通入如圖裝置進行吸收，該裝置中的試劑應該為水，解釋其原因是_____。使用漏斗的作用是_____。

（5）為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可將該氣體通入水中，在形成的溶液中加入的試劑紫色石蕊溶液，觀察的現象是_____。

（6）垃圾處理廠等特殊工作場所要預防硫化氫等有毒氣體中毒事件。請你用化學知識提出一些防護預案的安全措施有（至少一條）_____。

A. 反應物中有單質

B. 生成物均是氧化物

C. 如圖反應前是混合物，反應后是純凈物

D. 在如圖發生的反應中，硫原子、氧原子、氫原子都沒有發生改變

A. B.

C. D.

（資料獲悉）①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3（其他產物忽略不計）。

②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。

③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體。

④鐵、活性炭、Fe2O3固體不溶于水，Fe2（SO4）3、NaCl、FeSO4固體能溶于水。

（探究目的）小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效，并測定10.00g樣品各成分的質量，設計了以下探究實驗。

（實驗探究）（假設所有操作沒有損失）

步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發現磁鐵吸引了部分黑色固體。

步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g。

步驟3：按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.11g。

步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。

步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質是硫酸和硫酸亞鐵，且最后通過結晶分離出16.72g硫酸亞鐵。

（交流討論）

（1）由步驟1得出的結論是_____。

（2）步驟2目的是除去并測得_____的質量，得知該物質的質量為_____g。

（3）步驟4中濾渣的主要成分是_____，若沒有經過洗滌，則稱得的質量_____1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）

（4）小剛認為0.11g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g。小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是_____。

（5）小華還認真分析題中所給資料，他認為用產生H2的質量計算樣品中所含鐵的質量不合理，其理由是：_____。

（學生實驗）小華將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.1g。

（6）請根據以上數據，計算10g該樣品中各成分的鐵和氧化鐵的質量。（只寫出結果）鐵：_____g，氧化鐵：_____g。