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按如圖步驟進行操作：

(1)甲屬于____(填“易”或“可”)溶性物質，它的溶解度隨溫度的升高而 ；

(2)在A-E的溶液中，屬于不飽和溶液的是___(填序號，下同)，與B溶液的溶質質量分數相同的是___；

(3)要使E中未溶的甲物質全部溶解，至少需要加入30℃的水___g。

(1)溶解度隨溫度升高而降低的是_______；30℃時溶解度最大的是_______。

(2)80℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為_______。不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的措施有_______(寫一種)。

(3)某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質，分離提純硝酸鉀的操作是:配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、_______、過濾、洗滌、干燥。

①X為NaCl固體試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

②X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

③X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

④X為濃H2SO4,試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④

①表示溶解度隨溫度變化趨勢：大多數物質溶解度隨溫度升高而增大如_____。少數物質溶解度隨溫度升高而變化不大如_____。極少數物質溶解度隨溫度升高而減小如_____。

②確定某溫度下某物質的_____。

③交點表示兩物質在該_____下溶解度_____。

④溶解度曲線上一點（如A點）表示t1℃甲物質的一種_____溶液，該溶液中溶質：溶劑：溶液（質量）=_____。

⑤溶解度曲線下一點（如B點）表示t2℃甲物質的一種_____溶液，該溶液中溶質：溶劑：溶液（質量）=_____。

⑥

⑦50gB點甲物質溶液變為D點溶液最佳途徑：_____。

【題目】我國制堿工業先驅——侯德榜先生發明了“侯氏制堿法”，其主要的化學原理如下：；

工業上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程見圖1。

（1）X的化學式為___________，流程中循環利用的物質有H2O和____________。

（2）實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖2所示。打開k1，關閉k2時，吸收CO2；打開k2，關閉k1時，產生CO2，則廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是（用化學式表示其溶質）_____________、____________。

（3）將Na2CO3和NaHCO3的混合物10g充分加熱，將生成的氣體用濃硫酸充分干燥后，再用澄清石灰水除去剩余氣體，至固體混合物的質量不再改變時，稱得澄清石灰水的裝置增重2.2g。則原混合物中Na2CO3的質量分數是______。

（1）A物質的俗稱是____________，E物質的用途是____________。

（2）B與E反應的化學方程式為____________________；D與E反應的基本類型是______________。

（3）按游戲規則，CaCO3____________（填“能”或“不能”）替代A物質。

A.甲是鹽酸

B.甲和丙反應無明顯現象

C.丙與丁反應會生成白色沉淀

D.戊在一定條件下可以轉化為乙

A. 甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaC12溶液（查閱資料得知：CaC12溶液顯中性）

B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，則說明樣品部分變質

C. D物質可能是氣體，也可能是沉淀

D. 溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲

（1）由這種分子構成的物質化學式為____________；該物質屬于____________（填“無機化合物”或“有機化合物”）。

（2）該物質中碳元素和氫元素的質量比為____________。

（3）該物質具有可燃性，在氧氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水，該物質完全燃燒的化學方程式為___________。

（1）從宏觀知微觀

①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為________。

②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是________和________（填符號）。

（2）從微觀知宏觀

①微粒A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩定的是__（填編號，下同），屬于同一種元素的是__和__。

②甲和乙在催化劑、高溫、高壓的條件下反應生成丙，三種物質微觀結構示意圖如圖所示，該反應得化學方程式為________。