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（1）儀器a的名稱是____________________，b的名稱是_______________________。

（2）實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式為___________________，選用的收集裝置是___________________。

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，發生裝置和收集裝置的組合是____。發生裝置內反應的化學方程式為__________________________________________。

（4）實驗室常用加熱熟石灰與氯化銨固體混合物的方法制氨氣，則選擇的發生裝置為_______；已知氨氣極易溶于水，密度比空氣小，那么收集裝置選__________。

（1） D的化學式為___________________。

（2） A→C的化學方程式為_______________________________________________。

（3） B→C的化學方程式為_______________________________________________。

（1）凈水時常用到明礬，其作用是__________________。

（2）水常用來配制各種溶液，食鹽水中的溶質為________________（寫化學式）。

（3）農業生產常用溶質的質量分數為10% ~ 20%的食鹽水來選種。現配制300 g 15%食鹽水，需要食鹽的質量為_____________g。

（4）不用鋼罐車運輸稀硫酸的原因（用方程式表示）________________________，基本反應類型是 ____________________。

（5）區別蒸餾水和硬水兩瓶液體的方法有多種。小張采用的方法是：分別取樣于蒸發皿中，加熱蒸干，有固體析出的是硬水。你還可用________________來鑒別。

（6）ClO2是代替氯氣(Cl2)的新一代飲用水的消毒劑，受熱或遇光照時二氧化氯易分解生成兩種單質，二氧化氯受熱分解時的化學方程式____________________。

（7）徒步旅行，經常需要在野外過夜。搭建帳篷的撐桿多為鋁合金。不采用金屬鐵作為撐桿的原因是：鐵與_______和_______同時接觸易發生銹蝕。鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性能，請用化學方程式表述其原因______。

A.升高溫度，可使B的不飽和溶液變飽和

B.t2℃時，60 g A加到100 g水中，能得到160 g溶液

C.溫度為t1℃時，A與B的溶解度相等

D.把A、B的飽和溶液由t2℃降至t1 ℃時，A溶液比B溶液濃

(1)．將一定量的鋅粉加入硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則下列敘述正確的是 ____________

①濾渣中一定含有鋅

②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅

③向濾渣中加入一定量的稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色

④濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂

⑤濾液的顏色不可能為淺綠色

(2). 將等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中，生成氫氣的質量與時間的關系如圖所示。已知它們在化合物中均顯+2價，則下列說法正確的是__________

A 在時間為t1時，生成氫氣的質量為：X＞Z＞Y

B 金屬活動性：X＞Z＞Y

C 相對原子質量：X＞Y＞Z

D X、Y和Z可能分別是常見金屬中的Mg、Fe、Zn

(1)從圖1所示鐵原子結構示意圖可知，鐵原子的核電荷數是_________。

(2)工業上若以赤鐵礦為原料來煉鐵，其反應原理是___________（用化學方程式表示）。

(3)在實驗室里可利用圖2裝置制得鐵

①實驗開始前應先_____（選填“通CO”或“加熱”）；實驗結束后應繼續通入CO直至冷卻至室溫，其原因是______________。

②實驗中可觀察到B的實驗現象 ________。C處酒精燈的作用是_________。

③若生成5.6g的鐵，則實驗中消耗的CO質量為________。（填序號）

A 大于4.2g B 小于4.2g C 等于4.2g D 無法確定

（1）蔚縣打樹花已經成為一項非常著名的民俗活動。表演者將熔化的鐵水潑灑到古城墻上，迸濺形成萬朵火花。鐵燃燒的生成物化學式為：_______。

（2）下圖是課本中探究鐵生銹條件的實驗，在甲、乙兩圖實驗中控制的變量是：______。在鐵制品表面刷上一層漆，就可以防止生銹，其原因是______。

（3）在三個試管中分別加入鐵片、鎂片、銅片，再分別加入相同質量的稀鹽酸，可觀察到的實驗現象為：________。鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：_______。

（4）將鐵絲放置于硫酸銅溶液中，可觀察到溶液變成淺綠色，有紅色固體出現，則該反應的化學方程式為：______；它的化學反應基本類型是：_____。

【題目】某同學進行“物質溶解的吸熱或放熱”的探究實驗．他取三支試管，向試管中分別注入水，測得水的初溫為，再分別向三支試管中各加入、、固體，振蕩．

“振蕩”試管的目的是________．

用溫度計分別測三支試管中溶液的溫度，高于的是________溶液，這是因______．

裝有溶液的試管外壁有水珠產生，原因是________．

由此探究實驗可知________溶于水溫度沒有明顯的變化．

(1)Fe2O3中氧元素的質量分數為______。

(2)赤鐵礦經提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產某種工業催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應原理為2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。現將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，如圖所示為固體混合物的質量隨反應時間的變化曲線。

①由圖可知：生成CO2氣體的質量為______g。

②計算反應后固體混合物中FeO的質量分數______ (請根據化學方程式寫出完整的計算步驟)。

（1）洗潔精能清除油污，這是利用它的_____作用。

（2）上海世博園內安裝的“直飲水”機，采用“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝。活性炭在此起_____作用，凈化后的水屬于_____（選填“混合物”或“純凈物”）。

（3）化學為體育不僅雪中送炭，而且錦上添花。舉重、體操等項目的運動員在比賽前常用白色的“鎂粉”搓手，這是因為“鎂粉”質輕、吸水性好，可做防滑劑。“鎂粉”的有效成份是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即分解，其分解的化學方程式是：Mg5(OH)2(CO3)45MgO+X+4CO2↑,則X的化學式是_____；根據這些信息，還能推斷出“鎂粉”的另一種用途是_____。