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（1）鋁原子_____。

（2）2個氫分子_____。

（3）氫氧根_____。

（4）K2SO4 _____。

（5）3個鈉離子_____。

（6）氧化銅中銅元素顯+2價_____。

A.反應前后分子、原子個數發生了改變B.該反應屬于化合反應

C.反應前后元素的化合價沒有改變D.生成物的化學式可能是NH4

A.元素符號為TsB.相對原子質量為117

C.原子的核電荷數為177D.原子的核外電子數為294

（實驗回顧）圖1是實驗室用燃磷法測定空氣中氧氣的體積分數的實驗裝置。

（1）紅磷燃燒冒出濃厚的_____，有關的化學方程式是_____。

（2）磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，使得集氣瓶內的_____減小，于是燒杯中的水倒吸入集氣瓶里，以彌補_____的體積，從而粗略測出空氣中氧氣的體積分數。

（3）燃燒結束后，當集氣瓶_____時才能松開止水夾讀數。

（問題提出）研究表明，磷燃燒過程中，當氧氣的體積分數低于5.9%時燃燒就無法繼續進行，因此通過圖1裝置測得的結果與理論值相差較大。

（實驗改進）根據鐵生銹的原理，同學們設計出如圖2所示的裝置，再次測定空氣中氧氣的體積分數。主要的實驗步驟與過程如下：

（1）用水量法測出集氣瓶的容積約是320 mL，然后在量筒里裝入100 mL水。

（2）將4 g鐵粉、5 g炭粉混合均勻，再滴入適量的食鹽溶液，制成耗氧物，裝入布袋。

（3）按圖2連好裝置充分反應后，冷卻到室溫，打開止水夾可觀察到_____；最終量筒中剩余水的體積是39 mL，從而測出空氣中氧氣的體積分數約是_____（計算結果請精確到0.1%）。

（師生交流）實驗結束后，同學們又交流探討了如下問題。

（1）在耗氧過程中，食鹽的作用是_____。

（2）鐵在空氣中生銹的過程比較復雜，首先是鐵與氧氣、水反應生成Fe(OH)2（此生成物的名稱是_____），該反應的化學方程式為_____。

（3）下列是同學們對于用圖2裝置進行實驗發表的觀點，其中不正確的是_____（填字母）。

A 若考慮集氣瓶里耗氧物等的體積、導管里空氣的體積，實驗結果會更準確

B 若將耗氧物均勻撒布在集氣瓶內壁上，可以加快實驗進程

C 若證明實驗后的耗氧物中還有鐵，只能用磁鐵吸引

D 在實驗過程中，耗氧物會緩慢放出熱量

（1）寫出標號儀器的名稱：①是_____；②是_____。

（2）分解過氧化氫制氧氣的化學方程式為_____，發生裝置為_____（填字母。下同）；要得到純度高的氧氣，收集裝置要選用_____。

（3）實驗室用固體氯酸鉀制氧氣的化學方程式是：2KClO32KCl＋3O2↑，該反應的基本類型是_____，二氧化錳具有_____作用；用氯酸鉀制氧氣的發生裝置為_____。

（4）實驗室制取并收集少量二氧化碳的裝置組合，一般選_____，有關的化學方程式是_____。

（1）加熱氧化鐵之前，必須先_____，以止玻璃管發生爆炸。

（2）加熱一段時間后，先通一氧化碳排盡玻璃管內空氣，玻璃管中_____色粉末逐漸變黑，有關反應的化學方程式是_____。

（3）實驗時試管中的澄清石灰水會_____，有關反應的化學方程式是_____。

（4）實驗產生的尾氣多采用點火燒掉的方法，此燃燒反應的化學方程式是_____。

（5）若實驗很成功，同學將制得的黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中，觀察到溶液中出現____現象，并且溶液逐漸變為_____色。

（1）t℃時，KCl的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“=”）KNO3的溶解度。

（2）60℃時，將_____gKNO3溶于50g水中恰好形成飽和溶液。

（3）在保持溫度不變的情況下，將KCl的不飽和溶液變為飽和溶液，一般可采用_____或_____的方法。

（4）要除去KNO3中混有的少量KCl，先在較高溫度下將混合物溶于水制成熱的濃溶液，然后_____，KNO3就能大量結晶析出；再過濾、干燥，即得較為純凈的KNO3晶體。

A.瓶內充滿空氣時，如果收集二氧化碳，a是進氣管

B.瓶中盛滿水時，如果收集氫氣，a是進氣管

C.瓶內盛有適量的濃硫酸用于干燥氧氣時，a是進氣管

D.瓶內盛放半瓶水，病人吸氧時，a管連接氧氣罐

A. 操作①符合稱量藥品的要求

B. 操作②中量取的水多于10 mL

C. 操作③中傾倒粗鹽水時液面要低于濾紙邊緣

D. 操作④造成的后果是局部過熱、液滴飛濺

請計算：

（1）欲用10%的NaOH溶液配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需加水_____g。

（2）該廢液中硫酸的質量分數。_____（結果精確到0.01%）