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（1）t0-t1時段氧氣質量為0，其原因是________________；t3-t4時段內剩余固體物質的質量為_______g。

（2）請根據圖中數據計算原混合物中氯酸鉀的質量________。

（3）請在圖坐標中，畫出固體中錳元素質量在t0-t4時段變化示意圖________。

（1）物質的組成及構成關系如“圖1”所示，圖中①表示的是_________（填“分子”或“原子”）。

（2）如“圖2”是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖。

①氯原子的結構示意圖中x的數值是_______，其離子符號是_________。

②氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的______________相同。

③氧和硫兩種元素最本質的區別是它們原子中的_________不同。

A. 圖a中將煤球變成蜂窩煤后再燃燒，其目的是延長煤燃燒的時間

B. 圖b中火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為降低了火柴梗的著火點

C. 圖c中蠟燭火焰很快熄滅，是因為金屬絲阻礙空氣的流動

D. 由圖d中的現象可知，金屬鎂燃燒的火災不能用二氧化碳滅火

求：100g 混合溶液中含 MgSO4 的質量為多少 g？（要求寫出完整計算過程）

（1）用裝置 F 收集一瓶 O2，驗滿時應將帶火星的木條放在_____（填“a”或“b”）處；

（2）將裝置 G 傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。下列制取氣體的方法可選用裝置 G 的是_____；

A 用鋅和稀硫酸反應制取氫氣

B 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

C 用雙氧水和二氧化錳反應制取氧氣

D 加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷

（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（已知：氨氣密度比空氣小，極易溶于水），則實驗室制取氨氣可選用的實驗裝置組合為_____（填序號）。

A A 和 D B A 和 E C B 和 E D A 和 F

（1）步驟①和步驟②均用到的操作是_____；

（2）溶液 A 中所含的陽離子有 Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋和_____（填離子符號）；

（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形式形成沉淀時溶液的 pH 如上表所示，則步驟②中加入熟石灰，調節溶液的 pH 范圍為_____。

（1）數字 6 代表的物質是_____；（寫化學式）

（2）數字 1 與 4 代表的物質發生反應時_____（填“放出”或“吸收”）熱量；

（3）上述所有反應都沒有涉及的基本反應類型是_____。

①玻璃管中黑色固體變成了紅色

②CO被還原為CO2

③玻璃管中發生的反應為置換反應

④既有效地防止了CO對空氣的污染，又充分利用了能源

A. ①②B. ①④C. ②④D. ③④

A. t℃時，將50g a物質加入到50g水中充分攪拌，可得到100g a的溶液

B. c物質微溶于水

C. a中含有少量b，可用恒溫蒸發溶劑的方法提純a

D. 將20℃的三種物質的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：b＞a＞c

A. A點對應的物質類別是單質

B. B點表示物質的化學式為NO

C. 某化合物的化學式為KNO3，它代表的點是F

D. 寫出由D點表示的物質與水發生反應生成E的化學方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO