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小芳在實驗時，誤把氧化鐵當作二氧化錳放入加熱，結果發現也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：

（猜想Ⅰ）除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵（Fe2O3）也可以作氯酸鉀分解的催化劑。

（設計實驗）

按下表進行實驗，并測定開始產生氣體時的溫度（提示：開始產生氣體的溫度越低，表示反應速度越快）。

（數據和結論）

（1）由實驗_________與實驗④對比，證明猜想合理；

（2）實驗所用的三種物質中，催化效果最好的是__________。

（反思）

（1）若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還需驗證它在化學反應前后的______和______是否改變。小林在實驗時，聯想到了漁民用過氧化鈣（CaO2）增加魚池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。

（猜想Ⅱ）過氧化鈣與水反應可制取氧氣。

實驗結論：過氧化鈣與水反應________（填“能”或“不能”）用于實驗室制取氧氣。

（分析與反思）

（1）過氧化鈣與水反應雖然沒有快速收集到大量氧氣，但由此實驗現象，小林認為漁民用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是__________。

（2）小林希望對此實驗進行改進，使該反應加快，請你幫他提出合理化建議_________。

（3）同學們對過氧化鈣與水反應的生成物猜想如下：①氫氧化鈣和氧氣②碳酸鈣和氧氣。你認為猜想_________ （填序號）一定是錯誤的，理由是_________。

（1）寫出圖中標有②的儀器名稱____________。

（2）實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣，發生反應的文字表達式（或符號表達式）為_________，它屬于基本反應類型的_________。

（3）要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置為____（選填字母序號），利用該裝置判斷集氣瓶內氧氣是否收集滿的依據是____________。

（4）氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。實驗室常用加熱二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣。實驗室制取氯氣的裝置在B裝置的基礎上改裝時，除鐵架臺外還需要添加的兩種儀器是_______ 、______，集滿氣體后集氣瓶應_______放桌面（填“正”或“倒”）。

（5）小組一成員想用氯酸鉀制取一瓶氧氣，誤把高錳酸鉀當成二氧化錳，加熱時氯酸鉀的反應速率也很快。于是她驚奇地告訴同學：高錳酸鉀也可以作為氯酸鉀分解的催化劑。同學們經過思考后，認為這位同學的結論不科學。你認為高錳酸鉀能加快氯酸鉀分解的原因是_____，高錳酸鉀是否是該反應的催化劑呢？____（填“是”或“否”）

（1）丙圖中所示物質都是由__________構成的(選填“分子”“原子”或“離子”)；

（2）結合上圖分析，化學變化中最小的粒子是______________；

（3）甲圖所表示的意義是__________(用化學用語表示)，1個該分子中含有______個原子。

（4）在化學變化過程中，發生變化的微粒是_______。

（5）寫出該反應的文字表達式（或符號表達式）_________。

（1）CaCO3的相對分子質量是_____。

（2）CaCO3中鈣元素的質量分數為_____。

（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為_____g。

（4）CaCO3中Ca，C，O三種元素質量比為_____。

（5）若服用含10gCaCO3的藥物，與_____g葡萄糖酸鈣[化學式Ca（C6H11O7）2，相對分子質量430]中鈣元素的質量相等。

（1）實驗前首先應檢查________。

（2）在集氣瓶內加入少量水，將_____分為5等份，做好記號。

（3）點燃紅磷后，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞。

（4）待紅磷熄滅并____________，打開止水夾。觀察到的現象是______。

（5）該實驗得出的關于空氣組成的結論是______________。

（6）該實驗還能得出氮氣________的性質。

（7）寫出紅磷燃燒的文字表達式（或符號表達式）________。

（1）空氣中，可用于食品防腐的物質是___________，可用于潛水的是____________。

（2）冬季室內玻璃上常有水珠說明______________。

（3）制作霓虹燈常用的是__________。

（4）生活中常接觸到的“加鐵醬油”“含氟牙膏”中的鐵、氟是指______；

（5）電解水的實驗證明了水是由________組成的。寫出水電解的文字表達式（或符號表達式）________。

（6）一種水是硬水，是因為該水中含有較多可溶性的_________，可用_____來檢驗水是硬水還是軟水；生活中常用______的方法軟化硬水。

（7）自然界中的水一般要凈化后才能使用，在沉降、過濾、吸附、蒸餾等凈水方法中，單一操作相對凈化程度最高的是_________。

（8）從海水中提煉出來的重水(化學式為D2O)中重氫原子(D)的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數為_______。

①碳酸鈉___________ ；

②地殼中含量最多的元素_______ ；

③3個亞鐵離子______ ；

④氧化鎂中鎂元素的化合價為正二價______ ；

⑤氫氧根離子_______。

（1）A、B、C、D四種粒子結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是_____，A、B、C三種粒子結構示意圖中，屬于陰離子的是_____（填序號）。

（2）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似？_____。（填序號）

（3）D中x＝_____。

（4）E中Ca的相對原子質量為_____。

(1)小康用“W”做微型實驗。

①寫出a處反應的化學方程式________________。

②b處能觀察到什么現象?________________。

③采用微型實驗裝置有哪些優點:________________(答出一點即可)。

(2)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

①寫出儀器a的名稱________________。

②寫出用A裝置制取氣體的化學方程式________________。

③乙炔(CH2)是一種可燃性氣體，難溶于水，常溫下不與水反應，密度與空氣很接近。實驗室可用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔，該反應非常劇烈，則制取一瓶較純凈的乙炔氣體，應選擇的發生裝置和收集裝置是________________(填字母)。

④若需要收集一瓶干燥的乙炔氣體，需要在發生裝置和收集裝置之間增加一個盛有濃硫酸的干燥裝置，請在如圖中畫出導管和藥品。________________

(3)小強稱取14.7g 大理石樣品，加入足量稀鹽酸中完全反應后，稱得固體剩余物的質量為4.7g(樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應)。計算14.7g該樣品最多可以制得二氧化碳的質量_______________。

(1) A點時溶液中含有哪些溶質? (寫化學式)_______________。

(2)寫出B點時發生反應的化學方程式_______________。