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A.生成物丙是由原子直接構成的B.該反應屬于置換反應

C.反應前后分子種類發(fā)生了變化D.反應前后氮元素的化合價發(fā)生改變

（1）A點溶液中溶質的成分為:_________。

（2）請計算該稀硫酸中H2SO4的質量分數_____________（寫出計算過程）。

[預檢]小組同學取出少量樣品于燒杯中，滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生，證明該樣品已經變質。氫氧化鈉敞口放置變質的原因是________（用化學方程式表示）。

[提出問題]樣品的成分是什么?

[做出猜想]猜想一:部分變質: NaOH和Na2CO3

猜想二:完全變質:_______。

有同學提出:把樣品溶于水，然后滴加酚酞，若變紅色即可證明還有NaOH存在，樣品便為部分變質。立即遭到了其他同學的反對，你認為其他同學反對的理由是______。

[實驗探究]

為了進一步確定樣品成分，同學們取了部分樣品溶于水形成溶液， 做了如下探究:

[反思與拓展]步驟Ⅰ的目的是除去混合物中的Na2CO3，避免對NaOH的檢驗造成干擾。最后有同學提出可以用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，你是否同意?______（填“是“或“否”）；理由是______。

（1）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式是______，指出A裝置存在的一項錯誤是_____。

（2）若用C裝置收集一瓶做“鐵絲燃燒實驗”的氧氣，收集后集氣瓶內留適量的水，其原因是______。

（3）若用E裝置收集一瓶氧氣，則應該由______端通入氧氣。

（1）儀器a的名稱_______，儀器 b的名稱__________。

（2） 錐形瓶中反應的化學方程式是__________，生石灰的作用是_________。

（3）要通入氫氣一段時間后才能點燃酒精燈，目的是________，玻璃管中反應的化學方程式是________。

（4）為確定實驗結束后氧化銅是否已基本消耗完，請設完成下表中兩種不同的方案。

（1）根據上圖物質轉化的微觀示意圖，判斷下列有關說法錯誤的是_______ （填字母序號）。

A 乙物質的存在證明了濃氨水具有揮發(fā)性

B 參加反應的甲、乙物質的分子個數比為1: 1

C 該反應是置換反應

D 反應物和生成物都由分子構成

（2）根據上圖寫出檢驗泄露原理的化學方程式是________。

（3）如果氯氣發(fā)生泄露，可能會在周圍空氣中看到有白霧出現(xiàn)，試根據反應產物的成分分析白霧產生的原因是_________。

（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖，由圖1可知元素化學性質主要是與原子的_______（選填下列字母序號）有密切關系。

A 最外層電子數

B 核外電子數

C 電子層數

D 質子數

（2）圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，該反應的微觀實質是（用符號表達式表示A+B→C的過程）________。

（3）圖3表示反應中所涉及的4種物質中，屬于氧化物的是______（填化學式，并標出非氧元素的化合價）。

（1）實驗室通常用如圖裝置來電解水，該裝置中，A試管的電極與直流電源的______極相連；當B試管中產生的氣體體積為10mL時，A試管中產生的氣體體積約為__________mL。

（2）電解水時，常在水中加入少量的硫酸或氫氧化鈉，目的是:________________。

（3）下列實驗能證明水是由氫氧兩種元素組成的是____________（填字母序號）。

A 水的凈化

B 水的汽化

C 氫氣在空氣中燃燒

D 水的電解

A.物質A的溶解度隨溫度的升高而增大

B.t1°C時，物質C的飽和溶液的溶質質量分數為20%

C.將t2°C時物質A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1°C，所得溶液中溶質質量分數的大小順序為B>A=C

D.t1°C時，等質量的A、B、C固體分別配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小順序為A=C>B

請根據圖示回答下列問題：

（1）操作I的名稱是　 　．

（2）試劑1是　 　（寫化學式，下同），白色沉淀D是　 　．

（3）溶液B中含有的溶質是　 　．向溶液B加入試劑2后，在溶液中可觀察到　 　的現(xiàn)象．

（4）在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂會產生一種金屬單質和一種雙原子分子的氣體單質，該反應的化學方程式是　 　．