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A. 由上圖可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物質的溶解度

B. 10℃時，將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不飽和溶液

C. 將30℃時NaCl、KNO3、和A物質的飽和溶液各降溫至10℃，所得溶液的溶質質量分數大小為：KNO3＞NaCl＞A

D. 20℃時，將KNO3、NaCl和A物質各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質量大小為A＞KNO3＝NaCl

A. 對苯二胺中含有N2分子

B. 對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為6:8:2

C. 對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成

D. 對苯二胺中碳元素的質量分數表達式為

A．CO2驗滿 B．收集O2 C．滴加液體 D．測溶液pH

A．Na2SeO3中Se的化合價為+3 B．Se是一種金屬元素

C．n的值為6 D．Se相對原子質量為78.96g

A.催化劑改變了反應速率

B.反應前后原子的種類發生了變化

C.生成物之一為C2H4

D.反應物與生成物均由分子構成

（1）當稀鹽酸加到_____克時，樣品與稀鹽酸恰好完全反應。

（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數為_____。（只填答案，不寫計算過程）

（3）求恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。_____（要求計算步驟，精確到0.1%）

[提出問題]這瓶氫氧化鈉固體是否變質？

[猜想假設]猜想一：沒有變質，固體物質是NaOH；

猜想二：部份變質，固體物質是NaOH和Na2CO3；

猜想三：完全變質，固體物質是_____。

[實驗探究]為了探究固體成分，他們分別進行了如下實驗：

（1）寫出氫氧化鈉變質的化學方程式_____。

（2）為了進一步確定這瓶固體的成分，丙同學設計了如下方案，請你完成下列實驗報告：

[反思和評價]

1、在設計的實驗方案中，其中有一種不合理的方案是_____。

2、在實驗方案Ⅲ的探究中，能代替CaCl2溶液進行實驗的是_____。 （填序號）

①稀硝酸；②Ba（OH）2溶液：③Ba（NO3）2溶液；④K2CO3溶液： ⑤Ca（NO3）2 溶液

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，完成下列問題：

（1）根據操作①所得現象，則物質中一定沒有_____。

（2）根據操作②所得現象，則物質中一定含有_____，一定沒有_____。

（3）根據操作③所得現象，則物質中一定有_____。

（4）通過實驗操作④所得濾液中，一定含有的陽離子是_____。

（1）B物質的化學式為_____。

（2）藍色溶液與E反應的化學方程式為_____。

（3）黑色固體甲與X反應的化學方程式為_____。

（1）指出圖中標有數字的儀器名稱：①_____。

（2）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式_____；要制取較為純凈的氧氣時裝置組合應選用_____（填字母標號，下同）。

（3）若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，用可用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，測量時氣體應從_____，（填“a”或“b” ）進入F中。