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（實驗探究）

（實驗結論）

（1）A中產生的氣體是______。

（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵(Fe2O3)的_____和________在反應前后均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑。

（3）寫出氧化鐵(Fe2O3)催化過氧化氫分解的化學符號表達式___________。

（實驗評價）

（1）設計實驗Ⅳ的目的是__________________________。

（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是____。

（實驗拓展）

查閱資料得知：CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是____。

A．MnO2只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑

B．同一個化學反應可以有多種催化劑

C．催化劑只能加快化學反應的速率

D．用作催化劑的物質不可能是其它反應的反應物或生成物

（1）寫出儀器a的名稱_____；

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為_____，應選擇的發生裝置是_____（填字母），收集裝置是_____（填字母）；

（3）小彭同學設計了如圖乙裝置并驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，F中的現象是_____；G中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為_____；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是_____。

請回答：

（1）用化學式表示C、D兩種物質：C：_____D：_____。

（2）反應①的化學方程式為_____；該反應中被還原物質的化學式是_____；反應②的化學方程式為_____。

A.銥元素是非金屬元素

B.銥的元素符號是Ir

C.銥原子的原子序數為77

D.銥元素的相對原子質量為192.2

A. ①②B. ①③C. ①③④D. ②③④

A. 10℃時，甲和乙的溶解度相等

B. 甲的溶解度受溫度影響比乙大

C. 20℃時，將25g甲加入50g水中，可形成75g溶液

D. 將30℃時甲的飽和溶液降溫至10℃，有晶體析出

A. 該反應屬于分解反應

B. 該反應中元素的化合價沒有變化

C. 圖中的兩種化合物都屬于氧化物

D. 該反應所得生成物的質量比為1：1

(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是__________(填序號)

(2)鐵是應用最廣泛的金屬。

①生活中用鐵鍋制作炊具，用了鐵的______性。

②鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的__________和水蒸氣等發生了化學反應。為防止鐵質欄桿生銹，通常采取的措施是______________________(寫一條)。

(3)已知金屬M和N能夠發生如下反應：

M＋H2SO4===MSO4＋H2↑ Fe＋MCl2===M＋FeCl2 N＋FeCl2===Fe＋NCl2

判斷Fe、M、N的活動性由強到弱的順序是____________，以上三個化學反應均屬于________(填基本反應類型)。

(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。

①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質是__________(填化學式)。

②若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象，則濾液中所含溶質的成分可能有______種情況。

（1）下列“水”屬于純凈物的是 （填序號）。

A．蒸餾水 B．河水 C．自來水

（2）用如圖甲裝置進行電解水的實驗，b中收集到的氣體是 ，該實驗說明水是由 組成的。

（3）煙臺地區水資源豐富，但分別不均。有些村民用地下水作為生活用水，人們常用 檢驗地下水是硬水還是軟水；生活中可用 的方法降低水的硬度；某同學自制如圖乙所示簡易凈水器，活性炭的主要作用是 。

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑．高鐵酸鉀受熱時發生的反應為4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑，則R是 （填化學式）

（5）請舉一例生活中節約用水的具體措施 。

①2個氫原子 ；

②二氧化氮分子 ；

③氫氧根離子 ；

④五氧化二磷中氧元素的化合價 ．

（2）寫出符號“2CH4”中數字的含義：“2”表示 ；“4”表示 ．