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（實驗回顧）

把光潔的鐵釘放到稀硫酸中，有氣泡產生，請寫出反應的化學方程式_____。

（提出問題）鐵能與濃硫酸發生反應嗎？為什么能用鐵罐車來運輸濃硫酸呢？

（查閱資料）

①常溫下，鐵與濃硫酸反應表面生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金 屬的進一步反應，化學上稱之為鈍化。

②SO2 可使品紅溶液的紅色褪去。

（實驗探究）小明用相同的鐵片和等量的濃硫酸按圖 1 和圖 2 所示的裝置進行實驗。

請幫助小明完成下表：

（交流與討論）

（1）小明將 A 裝置進行了如圖 3 所示的改進。 試分析用可移動的鐵絲代替鐵片的優點（至少寫出兩條）_____、_____。增加的導管有兩個主要作用：一是在反應過程中，導 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是_____。

（2）在實驗過程中，小明發現圖 2 的裝置有一處明顯的不足，請對圖 2 的裝置提出改進意見_____。

（實驗結論）鐵與濃硫酸在加熱條件下能持續反應，而常溫下會因為鈍化而使反應停止，

所以能用鐵罐車運輸冷的濃硫酸。

（實驗反思）

（1）在加熱的條件下鐵與濃硫酸反應除生成二氧化硫外，還能生成硫酸鐵和水。請寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式_____；

（2）經鈍化處理后的鐵絲在空氣中不易生銹，原因是_____。

（1）寫出化學式：I_____，G_____。

（2）寫出 B→A 發生分解反應的化學方程式_____。

（3）寫出 D 與 H 反應的化學方程式_____。

（1）實驗室現用圖1裝置制取氫氣。首先檢查裝置的氣密性：關閉活塞K，將干燥管放入帶水的燒杯中，若觀察到_____，則表明該裝置的氣密性良好。

（2）用圖 2 裝置做氫氣與氧化銅反應的實驗，需要先通一段時間氫氣，才能點燃酒精燈加 熱氧化銅固體，否則可能會發生爆炸。請你分析引起爆炸的原因_____。

（3）實驗室可以用排水法收集氧氣，原因是_____。

（4）加熱分解 15.8g 的高錳酸鉀固體，充分反應后，可以得到氧氣的質量是_____（利用化學方程式進行計算）

（5）某興趣小組對CO2與NaOH溶液的反應進行了探究。實驗如圖3所示，檢查裝置氣 密性，在三頸瓶內集滿二氧化碳氣體，再將橡皮塞連接壓強傳感器和計算機。實驗中先將注射器內的氫氧化鈉溶液注入三頸瓶中，一段時間后充分振蕩裝置，直至壓強不再改變為 止，然后將注射器中的鹽酸壓進三頸瓶中，充分振蕩，最后將兩個注射器的活塞都拉回原位，并用文具夾子固定，測得壓強的變化如圖4所示。

a圖4中②到③壓強變化不明顯的原因是_____。

b圖4中③到④壓強迅速下降說明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應，寫出該反應的化學方 程式_____。

c利用圖4中的數據分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。

（1）如圖所示，三個實驗均和水有關。

①請指出實驗 A 中過濾操作的兩處錯誤：_____________、____________。

②實驗 B 能說明 CO2 可溶于水，并寫出發生反應的化學方程式為_____。

③實驗 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左邊”或“右邊”）液面升高。

（2）下面是利用海水提取粗鹽的過程。

下列分析正確的是（填序號）_____。

A海水進入貯水池，海水的成分基本不變

B在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加

C在蒸發池中，海水中水的質量逐漸減少

D析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液

（3）農業上常用溶質質量分數為 16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。

①室溫下氯化鈉的溶解度約為 36g。上述選種用的氯化鈉溶液是_____（填“飽和”或 “不飽和”）溶液。

②若用溶質質量分數為 24%的氯化鈉溶液和蒸餾水來配制 300g 溶質質量分數為 16%的氯 化鈉溶液，則需要蒸餾水的質量為_____。

（4）如圖是甲乙兩種物質的溶解度曲線（不含結晶水）請回答下列問題：

①下列說法一定正確的是______________。

A甲的溶解度比乙的溶解度大

Bt1℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質的質量分數相等

C常溫下，乙易溶于水

D從 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶體析出

②甲中混有少量的乙，要提純甲，實驗步驟：加水溶解，蒸發濃 縮，___________，然后過濾。

（1）氨氣是由_____（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。

（2）氨氣溶于水顯堿性，是因為氨氣與水反應生成了堿，請寫出這種堿的化學式_____。

（3）NH4NO3 是一種重要的氮肥，請標出 NH4NO3中氮元素的化合價_____。已知NH4NO3和KCl固體混合物中氮元素的質量分數為28%，則混合物中KCl的質量分數 為_____。

（4）請完成鑒別氯化銨和硝酸銨兩種溶液的實驗報告。

（1）下列屬于空氣污染物的是_____。

A二氧化硫 B一氧化碳 C二氧化氮 D可吸入顆粒物

（2）下列措施能減少或控制汽車尾氣對空氣污染的是_____。

A汽車改用壓縮天然氣為燃料 B開發清潔能源汽車，如太陽能汽車

C改進發動機的燃燒方式，使汽油能充分燃燒 D使用含鉛汽油

（3）下列氣體排放到空氣中會形成酸雨的是_____。

A二氧化硫 B二氧化碳 C二氧化氮 D一氧化碳

（4）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，能在一定程度上減少汽車尾氣的污染。寫出乙 醇充分燃燒的化學方程式為_____。

A.原氣體可能是H2和 CH4 的混合物

B.原氣體中一定含有CH4

C.原氣體中若含有CO，則一定含有 H2

D.氣體中若同時含有CH4、CO 和H2，則 CO與H2的質量之比為 14：1

A.實驗 I 中蠟燭熄滅、實驗 II 中蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火

B.實驗 III 中蠟燭熄滅，因為稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳使溫度降到石蠟的著火點 以下

C.實驗 IV 中蠟燭熄滅，說明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空氣大

D.通過上述四個實驗不能得出滅火的三個原理

（1）鋰輝石熱酸浸提前要進行“研磨”，其目的是_____。

（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是為了調節pH=5，讓溶液中的Ai3+變成Al（OH）3沉淀出來，要確定溶液的pH為5，可以使用pH試紙來測定。其操作方法是_____。

（3）“沉鋰 ”中要加入的Na2CO3溶液是飽和溶液，其作用是_____，反應化學方程式為_____。

（4）“洗滌”中使用熱水，原因是_____。證明Li2CO3洗滌干凈的方法是_____。（寫操作，現象和結論）

（1）寫出編號①的儀器名稱：_____。

（2）利用B裝置可制取多種氣體。裝入藥品前，可用注射器F檢查裝置B的氣密性，步驟如下：

①向錐形瓶加水至_____以形成液封；

②將注射器F連接到裝置B的導管口處；

③緩慢拉動注射器的活塞，觀察到_____，表示裝置B的氣密性良好。

（3）實驗室用裝置B制取二氧化碳氣體，則反應方程式是_____。

（4）實驗室常用30%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，用排水法收集氧氣，測定集氣瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。實驗數據如下：

實驗中獲得氧氣體積分數不能達到100%的主要原因可能是_____。

（5）氨氣（NH3）是一種極易溶于水的氣體，實驗室常采用加熱氯化銨（固體）和堿石灰（固體）的混合物來制取氨氣，反應的化學方程式為_____，取一瓶氨氣應選擇的裝置是_____。（填序號）