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A.溶解度隨溫度升高而增大的物質是甲

B.①、②、③三種溶液中屬于飽和溶液的是②

C.向③中再加25 g甲，攪拌后恢復到t2°C，所得溶液中溶質的質量分數為35.5%

D.將t2°C甲、乙的飽和溶液均降溫至t1°C，所得溶液中溶質的質量分數：甲>乙

A.甲和乙均屬于氧化物

B.反應③不一定是化合反應

C.硫粉在丙中燃燒發出藍紫色火焰

D.反應①不需要任何反應條件即可迅速進行

A.a=56%

B.b=6%

C.c=17%

D.d=8%

（1）a----b段發生的方程式為__________________。

（2）c點溶液溶質是________________。

（3）求原溶液溶液中硫酸銅的質量分數___________（寫出計算過程）。

（查閱資料）

（1）Na2CO3溶液呈堿性；CaCl2溶液呈中性

（2）Na2O2能與水起反應生成氫氧化鈉和氧氣，也能與二氧化碳起反應生成碳酸鈉和氧氣．并放出熱量

（假設與猜想）根據呼出的氣體中含有較多的成分與過氧化鈉反應后生成的物質，作出如下猜想：猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：______

（實驗驗證）

步驟2中實驗現象為___________________。

（討論與反思） 聰明的蘇蘇同學認為小樂同學的實驗不能得出這一結論，理由是______。

實驗步驟中第3步中產生白色沉淀的反應原理，用化學方程式表示為______。

（得出結論）猜想三成立．

（拓展應用）根據空氣的成分和過氧化鈉的化學性質，提出保存過氧化鈉方法______。

（1）裝置A中編號儀器①的名稱是：__________。

（2）實驗室用A裝置制取O2，發生反應的化學方程式為_____________。欲收集一瓶較純凈的氧氣，可以選用的收集裝置是___________（填字母序號，下同）。

（3）實驗室制取CO2的發生和收集裝置是_____。

（4）實驗室常用金屬鋅和稀硫酸制取氫氣，反應的方程式為___________________，若稀硫酸濃度較大，制取的氫氣中常含有少量二氧化硫，二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，在F裝置裝入氫氧化鈉溶液用于除去二氧化硫，氣體應從_________（填a或b）端通入。

（1）E的化學式為________；C的水溶液中陽離子符號是________。

（2）D可由兩種氧化物反應生成，請寫出化學方程式：________。

（3）寫出一個A與B反應可能的化學方程式：________。

（1）凈水器中常加入活性炭，是利用活性炭的__________性，自來水凈水過程有多道程序，加入絮凝劑，靜置，沉降，過濾，投藥消毒等，樂樂同學要鑒別自來水是硬水還是軟水，可以向水中加入____________。

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種“綠色”環保高效凈水劑，可由如下反應制得：Fe2O3 + 3 KNO3 + 4KOH=2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O；其中Fe2O3是冶煉金屬的重要原料，請寫出工業煉鐵的方程式________。

（1）氫氧化鈉俗稱__________________（至少填兩種俗稱）；

（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅緩慢反應，生成硅酸鈉（Na2SiO3）和水，使瓶口與瓶塞粘合在一起，該反應的化學方程式為_______________；已知硅酸鈉溶液呈堿性，根據物質的分類，硅酸鈉屬于__________（填 酸、堿或鹽）；

（3）氫氧化鈉與稀鹽酸可發生中和反應，中和反應有廣泛的應用，下列關于中和反應的應用錯誤的一項是______。

A用氫氧化鋁藥物治療胃酸過多是利用中和反應 B用碳酸氫鈉藥物治療胃酸過多是利用中和反應

C用氫氧化鈉處理含硫酸的廢水是利用中和反應 D用熟石灰處理酸性土壤是利用中和反應

（1）P點代表的含義是____________。

（2）t2℃時，將40g B物質加入到100g水中，溶液質量為_______________。

（3）A、B、C三種物質的飽和溶液從t2℃降低到t1℃溶質質量分數大小關系是____________。

（4）t1℃向A、B、C三種物質的飽和溶液中加入氫氧化鈉固體，有晶體析出的是__________。